Question

【題目】綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程：

完成下列填空

（1）氣體Y是 (填化學(xué)式)，溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。實驗室可用右圖裝置模擬此制備過程，儀器c的名稱 ，反應(yīng)時a管應(yīng)通入 。

（2）為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量，先稱取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液為指示劑。已知：常溫下Ksp(AgCl)＝2×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 ，Ag2CrO4為磚紅色。

①當(dāng)Cl－恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1，則此時溶液中的c(CrO42-)＝ mol·L－1。

②滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；當(dāng)觀察到出現(xiàn) 時停止滴定，若此時消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為 。

③下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是 。

a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】（1）CO2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 干燥管 NH3

（2）①2.8×10－3②防止硝酸銀見光分解；磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失；③ c

【解析】

試題分析：（1）由于氨氣極易溶于水而二氧化碳微溶于水，為得到大量的碳酸氫鈉，應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，所以Y為二氧化碳；根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)物為氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，生成物為碳酸氫鈉和氯化銨，溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；儀器c的名稱為干燥管，由于氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度不大，a管通入氨氣，一方面可防止倒吸，另一方面有利于碳酸氫鈉的生成。

（2）①由氯化銀與鉻酸銀的溶度積可知，氯化銀的溶解度小于鉻酸銀，所以當(dāng)Cl－恰好沉淀完全時，鉻酸銀正好開始沉淀，則溶液中銀離子濃度為2×10－10mol/L÷1×10－5mol/L=2×10－5mol/L，此時溶液中的c(CrO42-)＝（1.12×10-12）÷（2×10-5）2=2.8×10－3mol·L－1。

②由于硝酸銀見光分解，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；當(dāng)Cl－恰好沉淀完全時，鉻酸銀正好開始沉淀，停止滴定，所以當(dāng)觀察到出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時停止滴定；根據(jù)題給信息，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為Cl－+Ag＋=AgCl↓，消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL時，n(AgNO3)=c×v ×10-3mol，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為。

③ a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，硝酸銀的濃度減小，滴定時所需硝酸銀的體積增大，會造成實驗測定結(jié)果偏高，a錯誤；b滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀出的硝酸銀的體積增大，造成實驗測定結(jié)果偏高，b錯誤；c.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，使讀出的硝酸銀的體積減小，造成實驗測定結(jié)果偏低，c正確；答案選c。