【題目】(1)某物質的晶體內(nèi)部一個截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學式可表示為________

(2)Si 元素以 Si－O－Si 鏈構成礦物界，由許多四面體(圖 l)連接成無限長的單鏈或雙鏈(圖 2)結構。圖 2 所示的多硅酸根離子的化學式通式為________(以含正整數(shù) n 的代數(shù)式表示)。

【答案】AB (Si4O11)n6n

【解析】

(1)根該晶體一截面上原子原子的排布情況可知，每一個A原子周圍有2個B原子，每一個B原子周圍有2個A原子，所以該晶體的化學式可以表示為AB。

(2)由許多四面體構成，每個Si與周圍4個氧原子形成四面體，取圖中所示結構單元：，結構單元中處于共用邊上的O原子為每個結構單元提供，處于結構單元內(nèi)的氧原子有9個，其中4個的投影與Si重合，故結構單元共用氧原子數(shù)目為9+4×=11，結構單元內(nèi)Si原子4個，結構單元化合價為：(-2)×11+(+4)×4=-6，故該多硅酸根離子的化學式通式為(Si4O11)n6n。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：濃硫酸不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，經(jīng)X射線衍射測得R的局部結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同，但化學鍵類型不同

B.1molR中σ鍵總數(shù)為15個

C.N5-中參與形成的大π鍵電子數(shù)為6個

D.已知圖中虛線代表氫鍵，其中一個表示為（NH4）N﹣H···Cl，則化合物R中共有4個不同類型氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：

已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

(1)熔鹽:

①為加快反應速率，在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。

②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時生成Na2TiO3，該反應的化學方程式為_________。

(2)過濾:

①“濾液”中主要溶質為NaOH，還含有少量________(填化學式)。

②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用，則“水浸”時，用水量不宜過大的主要原因是_________。

(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應的化學方程式為______。

(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：

序號

I

II

III

實驗步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是

A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關

C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3，主要實驗包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是

A. 制取氨氣，可選用②③

B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時，應先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、均為短周期主族元素，、處于同一周期，、的最低價離子分別為和，和具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（ ）

A.原子的最外層電子數(shù)：

B.陰離子還原性：

C.離子半徑：

D.原子序數(shù)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___；

（2）該反應為___(填“吸熱”或“放熱”)反應；

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___；

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，則下一時刻，反應向___(填“正向”或“逆向”)進行。

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