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硒（Se）為第四周期第ⅥA族元素，根據它在周期表中的位置推測硒可能具有的性質是（　�。�
A．最高價氧化物的水化物顯酸性
B．硒的最低價是-2價
C．Se可以形成SeO2和SeO3
D．硒化氫的水溶液顯堿性
A．硒與S同主族，二者性質相似，則硒的最高價氧化物的水化物顯酸性，故A正確；
B、Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，最低價是-2價，故B正確；
C、硒與S同主族，S可以形成SO2和SO3，則Se可以形成SeO2和SeO3，故C正確；
D、硒與S同主族，硫的氫化物的水溶液顯酸性，則硒化氫的水溶液顯酸性，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．14C與14N互為同位素
B．葡萄糖與果糖互為同分異構體
C．H2與CH4互為同系物
D．SO2與SO3互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質之間的關系與金剛石和石墨的關系相同的是（　　）
A．Na+和NaB．O2和O3C．
11
H和
21
H		D．CO和CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．

（2）下列比較元素性質的遞變規(guī)律正確的是______．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4d．NH3結合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式______．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學反應的化學方程式______．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱______．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式______．
（6）0.1mol的單質Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
回答下列有關問題：
（1）寫出元素符號：①______，④______，⑥______，⑦______．
（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______．
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______（填化學式，下同），堿性最強的是______，呈兩性的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同族的元素，其原子結構相同之處是（　�。�
A．核電荷數B．電子層數
C．最外層電子數D．質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，屬于第二周期的是（　�。�
A．氫B．碳C．鈉D．氯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；e單質能與冷水劇烈反應生成H2；f原子最外層電子數等于其周期序數；h-的電子層結構與Ar原子相同．
（1）f原子結構示意圖為______；d和e形成的化合物電子式為______；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為______；（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是______（填氫化物分子式），原因是______．
（4）元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中g和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是______（填序號）；
①比較兩種單質的顏色②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質常溫下的狀態(tài)④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
（5）寫出e、f的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中，常用于制造半導體材料的是（　　）
A．位于周期表中部的過渡元素
B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C．右上方區(qū)域的非金屬元素
D．左下方區(qū)域的金屬元素

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