現(xiàn)有3瓶沒有標簽的無色溶液，它們分別是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
中的各一種，某研究性學習小組探究“不用其它試劑即可鑒別”的方法。將試劑瓶分別編號為①、②、③。
⑴甲同學采用如下實驗方案：
分別取樣進行分組實驗，現(xiàn)象如下表所示：
 
③
②
①
①
↑
↓
 
②
↓
 
↓
③
 
↓
↑
 
根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：②試劑為                  。
甲同學又做如下兩個實驗，鑒別①和③
 
請分析甲同學實驗失敗的可能原因：                                         。
⑵乙同學采用如下實驗方案：
乙同學采用甲同學同樣的實驗過程，鑒別出其中的②后，又做如下實驗：

請分析乙同學實驗失敗的可能原因：                                       。
⑶丙同學采用如下實驗方案：
丙同學采用甲同學同樣的實驗過程，鑒別出其中的②后，又做如下實驗：

根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：①試劑為               ，③試劑為                。
⑷丁同學參與甲、乙、丙三位同學的實驗過程，發(fā)現(xiàn)當采用分組實驗鑒別出②后，無需再進行任何實驗操作，立即就可區(qū)分出另外兩瓶試劑，他的方法是              。
⑴Ba(OH)2(2分)，因為當Ba(OH)2加少了，最后反滴的①或③多了，所以均有氣體生成(3分)。
⑵生成的水太少，放出的熱太少。(或Ba(OH)2的溶解度較小，溶液太稀，中和放出熱量較少)(3分)
⑶H2SO4(2分)、NaHCO3(2分)
⑷觀察①、③試劑瓶的瓶塞，膠塞的為NaHCO3，玻璃塞的為H2SO4(3分)。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：
將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣
體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。
（1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是__________，產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________ 。
（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。

①A中加入的試劑可能是__________，B中加入的試劑可能是_________。
②觀察到C中的實驗現(xiàn)象是____________________，D中最好選擇的試劑是________。
（3）理論分析：若該小組同學收集到氣體的質(zhì)量為25.8g，所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L。則通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。
（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
①共沉淀反應投料時，不將和溶液直接混合的原因是     。
②共沉淀反應的化學方程式為             。
③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能                    。
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

①      在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的化學方程式為                                。
②      在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為       。（填化學式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為      。（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關問題：
（1）操作②的所需的主要儀器是     。
（2）參照右圖溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是        （填化學式）。

（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關資料】
化學式
BaCO3
BaSO4
Ca（OH）2
MgCO3
Mg（OH）2
Ksp
8.1×10一9
1.08×10一10
1.0×10一4
3.5×10一5
1.6×10一11
【設計除雜過程】

①已知試劑B是K2CO3溶液，則混合液A的主要成分是              （填化學式）。
【獲取純凈氯化鉀】
②對溶液B加熱并不斷滴加l mol· L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是       。
③將溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到            時（填現(xiàn)象），停止加熱。
【問題討論】
④進行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進行如下實驗：
I．甲同學要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學如下稱得樣品ag，則你認為a=＿＿＿＿＿。

（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應進行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據(jù)測得的數(shù)據(jù)可計算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學根據(jù)反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。
（5）取上述甲同學所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO4的標準溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
（其中第一次滴定給點的數(shù)據(jù)如右圖，請你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列實驗操作或敘述正確的是      （填寫編號，多選扣分）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥定容時，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下各步驟的實驗：
步驟1測得混合液呈堿性；
步驟2滴加HCl時，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
步驟5加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個實驗，回答下列問題。
①由實驗步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
②由實驗步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
③由實驗步驟3可得出的結(jié)論是                                   ；
④由實驗步驟4和實驗步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
⑤由上述5個實驗不能確定是否存在的離子是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A．①②③④B．②③④C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗對應的結(jié)論或操作正確的是                                     
實驗
或操作




結(jié)論或操作
實驗結(jié)束后殘液從d口倒出
白色沉淀
為BaSO3
實驗結(jié)束后先撤酒精燈再撤導氣管
制備Fe(OH)2
并觀察其顏色
選項
A
B
C
D
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗裝置及選項中的說法均正確的是
A．實驗目的：定量測定化學反應速率
B．實驗原理：利用氧化還原反應原理，用酸性高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，測定亞硫酸鈉溶液的濃度
C．實驗過程中某步驟：將0.1mol/L50mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L55mL鹽酸溶液中
D．加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl的現(xiàn)象：燒杯底部有白色固體出現(xiàn)

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同步練習冊答案