【題目】(14分)某化學興趣小組在老師的指導下,設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時將A、D中產生的氣體同時通入C中。(部分夾持儀器已略去)回答下列問題:
(1)簡述實驗前檢查A部分裝置的氣密性的方法____________________________。
(2)儀器E的名稱是_________,錐形瓶內小試管F的作用是 。
(3)若b是生石灰,a是________時,在C中有白煙產生,寫出生成白煙的化學方程式 。
(4)若a是質量分數為75%的硫酸,b是亞硫酸鈉粉末,在C中盛適量的BaCl2溶液時,寫出C中發(fā)生反應的離子方程式 。
(5)從環(huán)保的角度出發(fā),上述實驗裝置中需要改進的是____________________。
【答案】(1)關閉止水夾K,打開分液漏斗活塞,經分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水,稍后若水不能加入,說明A的氣密性良好(或向B中加適量水,將A的導管出口浸入水中,關閉分液漏斗活塞,用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱,若B中導管出口有氣泡逸出,熄滅酒精燈或松開手后,導管內有高出液面的水柱,一段時間不下降,說明氣密性良好)
(2)蒸餾燒瓶 減少液體用量并形成液封,防止氣體逸出
(3)濃氨水 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(分步寫化學方程式也可)
(4)Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+ (分步寫離子方程式也可)
(5)在C管口外接尾氣處理裝置,防止污染空氣
【解析】
試題分析:(1)利用裝置內外氣壓差檢查,關閉止水夾K,打開分液漏斗活塞,經分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水,稍后若水不能加入,說明A的氣密性良好(或向B中加適量水,將A的導管出口浸入水中,關閉分液漏斗活塞,用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱,若B中導管出口有氣泡逸出,熄滅酒精燈或松開手后,導管內有高出液面的水柱,一段時間不下降,說明氣密性良好);
(2)圖中儀器E的名稱是 蒸餾燒瓶,錐形瓶內小試管F可以減少液體的用量,同時對長頸漏斗形成液封;
(3)濃氨水滴到生石灰可以制備氨氣,氨氣具有還原性能夠被氯氣氧化生成氯化銨和氮氣,化學方程式:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2;
(4)氯氣、二氧化硫與水反應生成硫酸和氯化氫,硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為:Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+;
(5)氯氣、二氧化硫、氨氣都能引起空氣污染,所以從環(huán)保的角度出發(fā),上述實驗裝置中需要改進的是:在C管口外接尾氣處理裝置,防止污染空氣。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 在標準狀況下,11.2 L H2O中含有的分子數為0.5 NA
B. 32 g O2所含的原子數為2 NA
C. 1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的數為NA
D. 1 mol Na2O2中離子總數為4 NA
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【題目】常溫下分別將4塊形狀相同,質量為2.8 g的鐵塊同時投入到下列四種溶液中,鐵塊首先完全溶解的是 ( )
A.150 mL 1 mol/L鹽酸
B.20 mL 18.4 mol/L硫酸
C.50 mL 3 mol/L鹽酸
D.250 mL 2 mol/L硫酸
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【題目】有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗:
①用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性;
②取溶液適量,加入少量CCl4和數滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;
③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液;
a.溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦.溶液逐漸產生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象,回答下列問題。
(1)由①可以排除________________________的存在。
(2)由②可以證明________的存在;同時排除 的存在。
(3)由③可以證明_____________的存在;寫出c、d所涉及的化學方程式,是離子反應的用離子方程式表示:c________________;d________________。
(4)由④可以排除________的存在。
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【題目】鋰——銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A.通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O
B.整個反應過程中,氧化劑為O2 ,Li為還原劑
C.放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動
D.放電時,正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流程如下:
(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是 。
(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為 。
(3)明礬石焙燒時產生SO2,請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式: 。
(4)請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程: 。
(5)實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe。
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序為A→________。
②在點燃B處的酒精燈前,應進行的操作是____________。
③裝置C的作用是_________________。
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【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示:
(1) 寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_______________。
(2)當加入35 mL鹽酸時,產生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。
(3)原混合物中NaOH的質量為___________g,碳酸鈉的質量分數為_____________。
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【題目】下列有關SO2和CO2的說法正確的是
A.都是非極性分子
B.中心原子都采取sp雜化
C.S原子和C原子都沒有孤對電子
D.SO2為V形結構,CO2為直線形結構
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【題目】乳酸是一種重要的化合物,其結構簡式為:。在多種生物化學過程中乳酸起重要作用,在一般的新陳代謝和運動中乳酸不斷被產生。請回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名乳酸___________________。
(2)乳酸發(fā)生消去反應所得產物的結構簡式為______________________。
(3)1mol乳酸分別與足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反應時,消耗三物質的物質的量之比為___________。
(4)乳酸在Cu或Ag作催化劑時會被氧氣氧化,寫出此反應的化學方程式:
____________________________________________________________________________。
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