Question

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4
	B．	平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等
	C．	平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%
	D．	若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

Answer 1

考點：

化學平衡的計算．
專題：	化學平衡專題．
分析：	反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)， A．甲乙是等效平衡，平衡時甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，滿足反應前后氣體化學計量數(shù)之和不變，按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足n（A）：n（B）=3：1； B．甲乙是等效平衡，平衡時各組分的含量對應相等； C．根據(jù)C的體積分數(shù)計算平衡時A、B的體積分數(shù)之和，平衡時n（A）：n（B）=3：1，據(jù)此計算A的體積分數(shù)； D．利用壓強之比大于物質(zhì)的量之比計算判斷．
解答：	解：反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)， A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計量數(shù)之和相等，所以x=4，故A正確； B．反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，故B錯誤； C．C的體積分數(shù)都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時甲中A的體積分數(shù)為60%，故C錯誤； D．二者為等效平衡，滿足x=4，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器的則兩容器中壓強之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確． 故選AD．
點評：	本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意從等效平衡的角度解答該題．