有一個(gè)未完成的離子方程式：         +XO3－+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是

A．X可能是周期表中第二周期元素
B．X元素的原子最外層上有7個(gè)電子
C．X2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物
D．若生成3 mol X2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

B

解析試題解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和電荷守恒，可知方程式中缺的離子是5X－，據(jù)此可知X最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，最外層有7個(gè)電子，B正確；從方程式中的XO3-可知，X有+5價(jià)，而第VIIA族、第二周期的F無(wú)正價(jià)，A錯(cuò)；根據(jù)氧化劑、還原劑的概念可知，X2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)；根據(jù)化合價(jià)變化可知，生成3molX2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子5mol，D錯(cuò)。
考點(diǎn)：考查元素周期律，氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的單質(zhì)是最硬的物質(zhì)；Z、W的單質(zhì)為空氣的主要成分。下列腿中正確的是

A．X、M可以形成MX型離子化合物
B．Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低
C．M2W2與X2W2的晶體是同種類型的晶體
D．原子半徑：M>W>Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常見化合價(jià)+1和—1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述正確的是

A．原子半徑的大小順序：
B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時(shí)，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只可能含有共價(jià)鍵
B．ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽(yáng)發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說(shuō)法正確的是
A．H、D．T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)
B．H、D、T互為同素異形體
C．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3
D．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同族且均為金屬元素，Y、W同族，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Z>W>YB．X的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿
C．氫化物的沸點(diǎn)：W—定小于YD．Y與Z形成的化合物一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是

A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH﹤Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是

A．單質(zhì)氧化性：Y＞ZB．離子半徑：X－＞Y－
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＜HZD．Y單質(zhì)可以在海水中提取

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