短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號
元素特征信息
A
最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2
B
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C
1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
D
原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E
負(fù)二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
(1)E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________；
(2) D在周期表中的位置為 ________________；
(3)B和C簡單離子的半徑大小為________>_______；(用離子符號表示)
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_______（填序號）；
a.比較兩種單質(zhì)的顏色
b.比較氫化物的穩(wěn)定性  
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 
d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài) 
（5）C和E形成的化合物是           ，所含的化學(xué)鍵的類型為               。
(1) ；
(2) __第3周期ⅢA族___________；
(3) O2-___>__Na+；(用離子符號表示)
(4)  _a d__（填序號）；
（5）Na2S      離子鍵

試題分析：A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B是O；A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2，A是N；C：1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2，C是Na；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D是Al；E的負(fù)二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E的S。
(1) E的簡單離子的S原子最外層得到2個電子形成的結(jié)構(gòu)。
(3)核外電子排布相同的陽離子和陰離子，離子的半徑核電核數(shù)的越大，半徑越小。
(4)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)都是物理性質(zhì)，無法判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故選ad。
（5）Na是活潑的金屬元素，S是活潑的非金屬元素，之間易形成離子鍵。
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，題目難度中等，原子的結(jié)構(gòu)特征是推斷元素的種類�？疾榈慕嵌�，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)
化關(guān)系：

（1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體。則A的空間構(gòu)型為    ，A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
(2)若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則A的化學(xué)式為          ，B的電子式為         。
(3)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B為高中常見的一種具有兩性的物質(zhì)，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為        。氯堿工業(yè)中陰極的電極反應(yīng)式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4.下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是
A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?sub>B．鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強(qiáng)D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)
A．砷在通常狀況下為固體
B．砷的最高正化合價為+5
C．砷的最高價氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強(qiáng)
D．砷化氫(AsH3)不如氨氣(NH3)穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與主族元素在周期表中所處的位置有關(guān)的是
A．相對原子量B．核內(nèi)中子數(shù)
C．次外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是 （     ）
A．非金屬性比硫強(qiáng)B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．處于金屬與非金屬的分界線上D．最高價氧化物的水化物為H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A原子的核外電子數(shù)等于最外層電子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C原子的M層電子數(shù)與L層電子數(shù)相差7；D原子的最外層電子數(shù)是A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和。回答下列問題。
（1）元素B在周期表中的位置為第        周期         族；元素D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                      。
（2）元素C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)             。
（3）元素B可形成離子BH3-，下列與其具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的微粒是       。
A．NH4+         B．OH-          C．F-         D．HS-
（4）元素A、C組成化合物甲CA，甲能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)堿和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。
（5）A元素有aA、a+1A、a+2A三種同位素，E元素有eE、e+2E兩種同位素，二者所形成分子的相對分子質(zhì)量有          種。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期.X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1.不列說法正確的是（   ）
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z＜X＜Y
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F            ，G                。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是                  。
（3）寫出離子方程式：
A→C：_____________________________________________。
D→E：                                                    
（4）①常用來檢驗G中陽離子的方法是                              
② J的用途有                、                    

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