Question

（1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關反應的離子方程式為

 

、

 

．
（2）若在飽和Na₂CO₃溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，反應的化學方程式為

 

．
（3）將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl₂溶液的燒杯中，所發(fā)生反應的離子或化學方程式是：
①

 

；
②

 

；
③

 

．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；
（2）在飽和Na₂CO₃溶液中不斷通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉��；
（3）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵．

解答：解：（1）氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，反應的相關離子方程式為Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca²⁺+2HCO₃^-，
故答案為：Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca²⁺+2HCO₃^-；
（2）在飽和Na₂CO₃溶液中不斷通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，析出碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式為Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；
（3）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，涉及反應有2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；②Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓；③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評：本題考查元素化合物知識，為高考高頻考點，側重于基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的學習積極性和科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關知識的學習．