Question

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；根據(jù)圖，升高溫度，K值將______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母，下同)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1

(4)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______(填字母)。

a.c(H2)減小

b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時(shí)減小

Answer 1

【答案】K= 減小 c cd

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義書(shū)寫(xiě)表達(dá)式，結(jié)合溫度與平衡移動(dòng)的關(guān)系分析K的變化規(guī)律；

(2)速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比，先求出用甲醇表示的速率之比再根據(jù)速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比求解；

(3)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，一個(gè)是“等”也就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；一個(gè)是“定”也就是物質(zhì)的百分含量等保持不變，抓住反應(yīng)中時(shí)刻改變的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；

(4)縮小容器的體積相當(dāng)于加壓，平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)，然后根據(jù)平衡的移動(dòng)分析求解。

(1)可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，從圖象可知溫度升高，CH3OH的平衡含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值減��；

(2)v(CH3OH)=，由于同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以v(H2)=2v(CH3OH)=2×；

(3)a.都表示的正反應(yīng)方向的速率關(guān)系不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，a錯(cuò)誤；

b.ρ=，m是氣體的總質(zhì)量，反應(yīng)過(guò)程中始終保持不變，v是定值，所以ρ始終不變，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡，b錯(cuò)誤；

c.M=，m是氣體的總質(zhì)量，反應(yīng)過(guò)程中始終保持不變，n是氣體的物質(zhì)的量之和，反應(yīng)前后氣體系數(shù)不同，故可根據(jù)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量M可以用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡，c正確；

d.各種物質(zhì)的濃度之比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，因此不可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是c；

(4)縮小容器的體積相當(dāng)于加壓，平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)。

a.增大壓強(qiáng)，c(H2)應(yīng)該先增大后減小，但是比原來(lái)的大，a錯(cuò)誤；

b.縮小體積反應(yīng)物、生成物濃度都增大，所以正、逆反應(yīng)速率都增大，b錯(cuò)誤；

c.縮小容器的體積相當(dāng)于加壓，平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向正方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增加，c正確；

d.化學(xué)平衡常數(shù)K=， =，縮小容器的體積，c(CO)濃度先是由于縮小容積而變大后由于平衡正向移動(dòng)而變小，但是最終達(dá)到平衡時(shí)比原來(lái)的大，因?yàn)闇囟炔蛔兯��?/span>不變，所以重新平衡時(shí)減小，d正確；

故合理選項(xiàng)是cd。