【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2 的質量為44g/mol

B. CO2的摩爾質量為44g

C. 64gO2中含有4mol氧原子

D. NA個CO2分子的質量等于CO2的相對分子質量

【答案】C

【解析】

A、質量的單位是g；B、CO2的相對分子質量為44；D、NA個CO2的質量為44g，CO2的相對分子質量為44；

A、1 mol CO2 的質量為44g，選項A錯誤；B、CO2的相對分子質量為44，因此CO2的摩爾質量為44g/mol，選項B正確；C、64gO2的物質的量為，每個氧分子中含有兩個氧原子，則64gO2中含有4mol氧原子，選項C正確；D、NA個CO2的質量為44g，CO2的相對分子質量為44，選項D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效提升空氣質量，國家強制各燃煤企業(yè)要對燃媒煙氣進行脫硫、脫硝處理后排放。回答下列問題：

(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應如下：

a．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1

b．4NH3(B)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H2=-925kJ·mol-1

c．N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+175kJ·mol-1

則△H1=_________kJ·mol-1。

(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molINO,在適當條件下發(fā)生(1)中反應a，反應過程中NO的平衡轉化率隨溫度T、壓強p的變化曲線如圖1所示：

①p1_________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在壓強為p2、溫度為600℃時，達到平衡時反應體系內化學能降低了300kJ,則NO的轉化率為_________。

③600℃時，下列各項數(shù)據(jù)中能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_________(填標號)。

a．水與NO的生成速率相等 b．混合氣體的密度保持不變

c．NH3、N2生成速率比為5∶4 d．容器的總壓強保持不變

(3)將2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個容積相同的恒容密閉容器中，控制適當?shù)臈l件發(fā)生反應，反應過程中c(NO)隨時間的變化如圖2所示。

①在建立平衡的過程中，三個容器中反應速率的相對大小為______________。

②與y容器中反應相比，z容器中反應改變的條件及判斷依據(jù)分別是____________________________。

(4)2000℃下,在一個2L的密閉容器里發(fā)生(1)中反應c，起始時氮氣和氧氣的濃度均為0.69 mol·L-1,達到平衡時NO的濃度為0.18 mol·L-1,期2000℃時該反應的平衡常數(shù)K=__________。

(5)將NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，適當比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一種鹽X，則該鹽的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe（OH）3膠體的實驗。

I、甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是________。寫出此過程中的化學方程式_____________。

（2）證明制得的紅褐色液體屬于膠體，最簡單實驗操作是________。

（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質：______（填“是”或“不是”）。

（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體的膠粒帶_______電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。

③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為______；繼續(xù)滴加，沉淀減少甚至最終消失，寫出化學方程式________。

④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是____；操作名稱是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關σ鍵和π鍵的說法正確的是(　　)

A. 含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者

B. 當原子形成分子時，首先形成π鍵，可能形成σ鍵

C. σ鍵和π鍵都屬于共價鍵，均有方向性

D. 在所有分子中，σ鍵都比π鍵牢固

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是 (　　)

A.溴和四氯化碳B.植物油和乙醇C.硝基苯和水D.汽油和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、N、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W都是第四周期過渡元素。R是同主族元素中最活潑的非金屬元素，且能生成MR2型共價化合物， Z和Z2+具有相同的單電子數(shù)，Z2+的價電子數(shù)是W+的二分之一, W 有W +和W2+兩種常見離子，R和X同主族。請回答下列問題(以下均用化學符號表示)：

（1）寫出R基態(tài)原子的電子排布圖_________________，M、N和R第一電離能由小到大的順序是____________。

（2）N的氣態(tài)氫化物極易溶于R的氫化物，且該體系呈堿性，請用結構式表示出兩者主要的結合方式_________________。

（3）在上述元素形成的分子中，有四種分子互為等電子體，分別是MR2、MX2和MRX以及_______，該分子的結構式為___________，N與Y形成的NY3分子的空間構型是________。

（4）M和R所形成MR2晶體以及W晶體的結構都可以如圖表示（O表示一個MR2分子或一個W原子），晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值是_________，Z的硫化物有3種晶體，其中一種是Z2+為面心立方堆積，而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2-占據(jù)，如果兩種離子核間距為acm,則該晶體密度為__________________。

（5）Z的一種氧化物常用來氧化Y的氫化物的水化物的濃溶液制備Y2，該反應的化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種粒子的質子數(shù)、電子數(shù)分別相等，它們不可能是

A.兩種離子B.一種原子和一種分子

C.一種分子和一種離子D.一種單質分子和一種化合物分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

則反應 ①自發(fā)進行的條件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

Ⅱ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如下圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為_____________________________。

②NO吸收轉化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。

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