Question

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷．判斷雜化類型，有個簡單的方法，即是看中心原子的價層電子數(shù)，加上周圍原子數(shù)目，然后除以2，得到的數(shù)如果是2，就是SP雜化，如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等.A.SO2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數(shù)=×（6-2×2）=1，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；BF3 為SP2雜化A錯誤；PCl3中P原子形成3個δ鍵，孤電子對個數(shù)=×（5-3×1）=1，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；SO3中S原子形成3個δ鍵，孤電子對個數(shù)=×（6-2×3）=0，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，B錯誤；甲烷為SP3雜化，但為正四面體結(jié)構(gòu)屬于非極性分子，二氧化硅為SP2雜化，C錯誤；NF3、H2S均為SP3雜化，分別為三角錐、V型結(jié)構(gòu)的極性分子，D正確；答案選D.