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若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是(  )
A、16 g O2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA
B、標準狀況下,2.24 L CH3OH分子中共用電子對數(shù)為0.5NA
C、6 g SiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NA
D、0.1 mol 13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、O2與O3均由氧原子構成,而1mol氧原子含8mol電子;
B、標況下,甲醇為液態(tài);
C、1molSiO2晶體中含4molSi-O鍵;
D、1mol13C18O中含17mol中子.
解答: 解:A、O2與O3均由氧原子構成,故16g混合氣體中含有的氧原子的物質的量n=
m
M
=
16g
16g/mol
=1mol,而1mol氧原子含8mol電子,故A正確;
B、標況下,甲醇為液態(tài),故B錯誤;
C、6g二氧化硅晶體的物質的量n=
m
M
=
6g
60g/mol
=0.1mol,而1molSiO2晶體中含4molSi-O鍵,故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧鍵,故C正確;
D、1mol13C18O中含17mol中子,故0.1mol13C18O中含1.7mol中子,故D正確.
故選B.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

某元素B的核電荷數(shù)為Z,已知Bn-與Am+的核外具有相同的電子層結構,如果A元素的原子序數(shù)用z,n,m表示,則為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大. A、B、C、D位于同一周期.已知A原子核外有3個能級,且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同.C與E同主族,且C的單質為空氣中的主要成份.X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子.回答下列問題:
(1)C、D、E中第一電離能最大的是
 
(填元素符號),X的價電子排布式為
 

(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈
 
形.該分子的中心原子的雜化方式為
 

(3)A的一種單質相對分子質量為720,分子構型為一個32面體,其中有12個五元環(huán),20個六元環(huán)(如圖1).則1molA的這種單質中π鍵的數(shù)目為
 

(4)X元素對應的單質在形成晶體時,采用如圖2所示的堆積方式.則這種堆積模型的配位數(shù)為
 
,
如果X的原子半徑為a cm,阿伏加德常數(shù)的值為NA,則計算此單質的密度表達式為
 
  g/cm3(不必化簡).

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科目:高中化學 來源: 題型:

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛.根據要求回答下列問題:

(1)基態(tài)Ni的價電子構型(電子排布式)為
 

(2)Ni(CO)4常溫為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,則Ni(CO)4屬于
 
晶體.
(3)Ni2+可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A.
①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有
 
,1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為
 

②氨氣在水中的溶解度遠大于甲烷,其原因是
 

③腥紅色配合物沉淀A中(結構如右)除含有一般共價鍵外,還含有配位鍵和氫鍵,請在圖中1標出配位鍵和氫鍵.
(提示:Ni2+的配位數(shù)為4,配位鍵用“→”表示,氫鍵用“…”表示)
(4)據報道,某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性,該新型超導晶體的一個晶胞的結構如圖2所示,則該晶體的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、W、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍,X、W、Y在周期表中的相對位置如表所示.
X
WY
回答下列問題:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是
 

(2)列舉一個事實證明Y、Z兩種元素的非金屬性強弱 ( 用化學方程式表示 ):
 

(3)W的最高價氧化物與強堿溶液反應的離子方程式為
 

(4)X的最高價氧化物對應水化物 ( H3XO3) 是一元弱酸,在橫線上填寫合適的結構簡式:
X (OH)3+H2O?H++
 

(5)已知25℃:
Y的氫化物一元酸HA
Ka1=9.1×10-8,Ka2=1.1×10-12Ka=1.1×10-10
寫出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應的化學方程式:
 

(6)在燒堿溶液中,以W單質和NiO( OH ( 氫氧化氧鎳 )為兩極組成一種新型電池,放電時NiO( OH )轉化為Ni(OH)2,寫出其正極的電極反應式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由一溴乙烷制備可制備各種物質,請寫出各步反應的化學方程式:

(1)
 
;反應類型是
 

(2)
 
;反應類型是
 

(3)
 
;反應類型是
 

(4)
 
;反應類型是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

對乙酰氨基酚,俗稱撲熱息痛(Paracetamol),具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用,工業(yè)上通過下列方法合成(B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體,無機產物略去):

請按要求填空:
(1)上述①~⑤的反應中,屬于取代反應的有
 
(填數(shù)字序號).
(2)C2分子內通過氫鍵又形成了一個六元環(huán),用“”表示硝基、用“…”表示氫鍵,畫出C2分子的結構
 
.C1只能通過分子間氫鍵締合,工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將C1和C2分離,則首先被蒸出的成分是
 
(填“C1”或“C2”).
(3)工業(yè)上設計反應①、②、③,而不是只通過反應②得到C1、C2,其目的是
 

(4)撲熱息痛有很多同分異構體,符合下列要求的同分異構體有5種:(Ⅰ)是對位二取代苯;(Ⅱ)苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮;(Ⅲ)兩個氧原子與同一原子相連.其中2種的結構簡式是  和 ,寫出另3種同分異構體的結構簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由乙炔生產聚氯乙烯合成樹脂所涉及的有機化學反應方程式為:
(1)
 
,反應類型為:
 
;
(2)
 
,反應類型為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO42等形式存在.它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在電爐中高溫(~1550℃)下通過下面三個反應共熔得到.
①4Ca3(PO42(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)△H1=+Q1kJ?mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=-Q2 kJ?mol-1
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3=+Q3kJ?mol-1
已知:CaSiO3的熔點(1546℃)比SiO2低.
a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式
 

b、上述反應中SiO2起何作用?
 

(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體
 
(寫化學式).
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得.工業(yè)上為了使反應的主要產物是NaH2PO4,通常將pH控制在
 
之間 (已知磷酸的各級電離常數(shù)為:K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6).Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是
 
 (用離子方程式表示).
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是
 

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