【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NA

C. 常溫下，的醋酸溶液中含有的數(shù)為

D. 120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤;

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣為1mol，一個Ne原子含有10個電子，即1mol氖氣含有10NA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；

D. 120g NaHSO4為1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，則120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為2NA，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=____________

（2）從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為____________

（3）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為____________

（4）平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為____________

（5）下列各項能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T 時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，

反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A．①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH=-177.7 kJ/mol

②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)＋H2O(l) 　ΔH=-57.3 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-393.5 kJ/mol

④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-283 kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有____________________。(填序號，以下同)

(2)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是________________________。

B．已知熱化學(xué)方程式：C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol；C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-393.51 kJ/mol

(3)則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為_____，由熱化學(xué)方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗1：探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3 固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___________________。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（6）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 電極b反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變

C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過隔膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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同步練習(xí)冊答案