Question

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：

(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到平衡，向哪個方向進行？

(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？

Answer 1

【答案】(1)未達平衡，正向移動； (2)50%

【解析】(1)設H2O(g)消耗了xmol/L時，

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

初始濃度：2200

變化濃度：xx xx

末態(tài)濃度：2-x2-x xx

此時K= =1，解得x=1，一氧化碳轉化率= ×100%=50%，當CO轉化率為25%時反應未達到平衡狀態(tài)，CO轉化率達到平衡狀態(tài)需要增大，則反應正向進行，故答案為：未達平衡；正向移動；

(2)根據上述計算，達到平衡時，CO的轉化率為50%，故答案為：50%。