Question

中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定0.2000mol?L^-1氫氧化鈉溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時(shí)的pH范圍是（lg2=0.3）（　　）

• A、4.3～9.7
• B、3.7～10.3
• C、4.0～10.0
• D、無(wú)法確定

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：滴定分析中，一般要求相對(duì)誤差小于0.1%，0.02/20*100%=0.1%，鹽酸滴到20.00毫升時(shí)剛好達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，鹽酸滴定體積在20.00正負(fù)0.02毫升范圍內(nèi)滿足正負(fù)0.1%的誤差要求，在酸堿滴定曲線中，我們把20.00正負(fù)0.02毫升范圍內(nèi)溶液的p值變化稱為酸堿滴定的突躍范圍．

解答： 解：20.00正負(fù)0.02毫升范圍內(nèi)溶液的pH值變化稱為酸堿滴定的突躍范圍，
則鹽酸多0.02毫升時(shí)，酸過量，C（H⁺）=

0.2000mol?L-1×0.02毫升

40毫升

=10^-4mol?L^-1，pH=4；
則鹽酸少0.02毫升時(shí)，堿過量，C（OH^-）=

0.2000mol?L-1×0.02毫升

40毫升

=10^-4mol?L^-1，C（H⁺）=10^-10mol?L^-1，pH=10，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時(shí)的pH范圍是4.0～10.0，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了pH值計(jì)算，掌握酸堿滴定的突躍范圍是解題的關(guān)鍵，難度較大．