12．由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該化合物化學(xué)式可表示為L(zhǎng)iAlSi
B．晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨架
C．晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架
D．晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為4個(gè)

分析 A、利用均攤法確定其化學(xué)式；
B、CsCl型為體心結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析；
C、金剛石型為正四面體型，據(jù)此分析；
D、晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為$\frac{1}{2}$邊長(zhǎng)，所以一共是6個(gè)．

解答 解：A、該晶胞中，Li個(gè)數(shù)=12×$\frac{1}{4}$+1=4，Al的個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Si的個(gè)數(shù)=4，所以原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，所以其化學(xué)式為L(zhǎng)iAlSi，故A正確；
B、CsCl型為體心結(jié)構(gòu)，所以晶體中Al和Li構(gòu)成NaCl型骨架，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石型為正四面體型，晶體中Al和Si構(gòu)成剛好為正四面體型，故C正確；
D、晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為$\frac{1}{2}$邊長(zhǎng)，所以一共是6個(gè)，不是4個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度不大，注意均攤法的應(yīng)用，注意選項(xiàng)中各物質(zhì)的骨架形狀．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)．測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點(diǎn)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 NH3•H2O溶液，滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)的pH=13
B．②溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．③溶液：此時(shí)溶液中的水電離的c（H+）比原氨水中電離的c（H+）小
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．9g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)

B．22．4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

D．4．2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0．1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的立體結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是（　�。�
分   子立體結(jié)構(gòu)原    因
A甲醛（HCHO）平面三角形C原子采用sp2雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵
B三氯甲烷（CH3Cl）正四面體C原子采用sp3雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵
C銨根離子（NH4+）三角錐型N原子采用sp3雜化且4個(gè)N-H完全一樣
D水分子（H2O）直線型O原子采用sp3雜化但O原子有兩對(duì)價(jià)電子未參與成鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四種陽(yáng)離子．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下：
甲：污水$→_{①}^{+NaOH溶液，過(guò)濾}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
乙：污水$→_{①}^{+過(guò)量鐵粉，過(guò)濾}$濾渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
丙：污水$→_{①}^{+過(guò)量鐵粉，過(guò)濾}$濾渣$→_{②}^{+稀鹽酸，過(guò)濾}$濾渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2}，△}$Cu
下列判斷正確的是（　�。�
A．三種實(shí)驗(yàn)方案都能制得純凈的銅
B．乙方案中加過(guò)量鐵粉可以將四種陽(yáng)離子全部還原
C．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型
D．丙方案會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉
C．實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯
D．實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明該分子中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過(guò)上幾年，它們也不會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成水．然而只要給一個(gè)電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖A所示． 對(duì)比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當(dāng)于圖A中的（　　）
A．E2B．E3C．E2-E1D．E3-E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A原子是D原子的2倍，D原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，化合物B是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成．則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①和②均在水溶液中進(jìn)行，寫出反應(yīng)②的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，E與A再生成C的離子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）請(qǐng)依據(jù)（2）中E與A的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．要求：畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖（如圖2），注明電解質(zhì)溶液名稱，正、負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-═2Fe2+；
負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+．

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