Question

【題目】在一定溫度下將足量的炭和2 mol水蒸氣混合于1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式

（2）已知在700 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，1000 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為1.0，則該反應(yīng)為的ΔH (填“＜0”或“＞0”)。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)

A、容器中氣體的密度不變

B、生成a mol CO的同時消耗a mol H2

C、c(H2O)＝c(CO)

D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（4）在1 000 ℃下，某時刻CO的物質(zhì)的量為1.0 mol，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)，此時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為________

Answer 1

【答案】（1）K=

（2）＞0

（3）ABD

（4）=；50%

【解析】

試題分析：（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K= 。

故答案為：K= ；

（2）已知在700 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，1000 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為1.0，說明隨著溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0。

故答案為：＞0；

（3）A．依據(jù)方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不相等，所以，當(dāng)容器中氣體的密度不變，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) ，故Ａ正確；B．生成amolCO的同時生成amolH2，若此時消耗amolH2，說明氫氣的含量不再發(fā)生變化，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) ，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的含量不再發(fā)生變化，但不一定相等。所以，c(H2O)＝c(CO) 不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D．依據(jù)方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的平均相對分子質(zhì)量不相等，所以，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) ，故D正確。

故答案為：ABD；

（4）在1000 ℃下，某時刻CO的物質(zhì)的量為1.0 mol，則

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

起始(mol) 2 0 0

反應(yīng)(mol) 1.0 1.0 1.0

平衡(mol) 1. 0 1.0 1.0

此時，c(CO)=c(H2)=c(H2O)=0.1mol/L，濃度商==0.1=K2，則反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以v(正)=v(逆)；水的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%。

故答案為：=；50%。