Question

【題目】反應(yīng)mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是

A. T1<T2 ，P1>P2

B. T1<T2 ，m+n＜p

C. m+n＞p ，正反應(yīng)放熱

D. P1＞P2，正反應(yīng)吸熱

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大。

相同溫度T2下，根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2，壓強(qiáng)越大，生成物Z的物質(zhì)的量越大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)前后混合氣體的計量數(shù)增大，所以m+n＞p，相同壓強(qiáng)P1下，根據(jù)溫度對Z濃度的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，Z的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；綜上，則A. T1＞T2，P1>P2，選項A錯誤；B. T1＞T2，m+n＞p，選項B錯誤；C. m+n＞p ，正反應(yīng)放熱，選項C正確；D. P1＞P2，正反應(yīng)放熱，選項D錯誤。答案選C。