Question

【題目】將NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。

試回答：

（1）A點的沉淀的化學(xué)式為________，理由是_______________________________________；

（2）寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _____________________________________；

（3）原混合物中AlCl3的質(zhì)量是________g，NaOH的物質(zhì)的量是________ mol。

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 NaOH、MgCl2、AlCl3反應(yīng)后有NaOH剩余，過量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 2.67 0.13

【解析】試題分析：由題意知，向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積在0~10.0mL之間時，發(fā)生了OH-+H+=H2O，說明濁液中不溶物只有氫氧化鎂，其物質(zhì)的量為，所以n(MgCl2)=0.02mol；在10.0~30.0mL之間時，沉淀的質(zhì)量逐漸增加，說明發(fā)生了AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，n[Al(OH)3]=n(H+)=20.0L1.00 mol/L=0.02mol；在30.0mL之后，氫氧化鋁和氫氧化鎂逐漸溶解于鹽酸。

（1）A點的沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2，理由是NaOH、MgCl2、AlCl3反應(yīng)后有NaOH剩余，過量的NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2；

（2）A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ；

（3）原混合物中n(AlCl3)= n[Al(OH)3] =0.02mol，質(zhì)量是m(AlCl3)= 0.02mol133.5g/mol=2.67g；在圖像中B點，沉淀達到最大量，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，n(NaCl)=c(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=30.0L1mol/L+20.02mol+30.02mol=0.13mol，即NaOH的物質(zhì)的量是0.13 mol。