Question

13．某小組要探究鹵族元素的非金屬性強弱，設計了如下實驗，請按要求填空．

實驗	現象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液（試管①）和KI溶液（試管②）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置	寫出試管②中的實驗現象 溶液分層下層為紫紅色	寫出試管①中的離子方程式： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2．將少量溴水加入盛有KI溶液（試管③）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置	現象略	寫出試管③中的離子方程式： Br2+2I-=2Br-+I2
實驗結論： 元素非金屬性由強到弱的順序為：Cl＞Br＞I．

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；氯氣能氧化溴離子生成溴單質，能氧化碘離子生成碘單質，溴能氧化碘離子生成碘單質，據此判斷非金屬性強弱．

解答 解：將少量氯水滴入KI溶液中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置，發(fā)現KI溶液分層，且下層溶液呈紫色，說明氯氣將碘離子氧化生成碘單質；
將少量氯水滴入NaBr溶液中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置，發(fā)現NaBr溶液分層，且下層溶液呈橙色，說明氯氣將溴離子氧化生成溴單質，離子反應方程式為Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂；
將少量溴水加入盛有KI溶液（試管③）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置，溶液分層且下層為紫紅色，說明溴將碘離子氧化生成碘單質，離子方程式為Br₂+2I^-=2 Br^-+I₂，
①中氧化劑是Cl₂、氧化產物是Br₂，②中氧化劑是Cl₂、氧化產物的I₂，③中氧化劑是Br₂、氧化產物是I₂，
所以氧化性強弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以非金屬性強弱順序是Cl＞Br＞I，
故答案為：

實驗	現象	離子方程式
	溶液分層下層為紫紅色	Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
		Br2+2I-=2 Br-+I2
Cl＞Br＞I

．

點評 本題以鹵素單質之間的置換反應為載體考查同一主族元素性質遞變規(guī)律，明確非金屬性強弱與其單質氧化性強弱關系是解本題關鍵，易錯點是化學用語正確運用，題目難度不大．