在一個(gè)體積可變的密閉容器中,通入2molHI氣體,在一定條件下建立如下平衡:2H1(g)I2(g)+H2(g);△H>0,測(cè)得平衡時(shí)容器體積為1L,c(I2)=0.5mol/L。改變相關(guān)條件,下列結(jié)論正確的是
A.保持容器體積不變,升高溫度,混合氣體的顏色逐漸變淺
B.保持容器體積與溫度不變,充入一定量氦氣(不參與反應(yīng)),則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C.保持溫度不變,緩慢壓縮容器,使容器體積恒定為0.2L,一定時(shí)間后,測(cè)得c(I2)=25mol/L
D.保持容器壓強(qiáng)和溫度不變,再通入2molHI氣體,到達(dá)平衡狀態(tài)后,測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為60%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)向一個(gè)體積可變的密閉器中充入4molA、1molB,發(fā)生如下反應(yīng):
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積為10L,反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡,則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)率為
                        。
(2)若壓縮容器增大壓強(qiáng),則逆反應(yīng)的速率                     ,容器中D的體積分?jǐn)?shù)               。(填“增大”“減小”“不變”)
(3)若相對(duì)分子質(zhì)量M(B)>3M(C),溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少,則正反應(yīng)             。(填“吸熱”或“放熱”)
(4)在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變,要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是             L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某條件下,在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃,NO、O2的起始濃度都為0,NO2的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中,n (NO2)隨時(shí)間的變化如表:

⑴實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是          
⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:    K=              。
該反應(yīng)是________(填“吸” 或“ 放”)熱反應(yīng)。
⑶若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后,再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變),則平衡將      移動(dòng)。
⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中,使氣體被完全吸收。
生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                
⑸NO2、NO是重要的大氣污染物,近年來(lái)人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)
化為無(wú)害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
(任寫一個(gè))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)A、B、C、D、E、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大�;卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1)E單質(zhì)為雙原子分子,氣體E的密度3.17g.L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式:                                         
(2)由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),達(dá)到平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為               
②圖中的P1   P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為        
③在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2 有廣泛的用途。
①N2H4(肼)一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的氫氧化鉀溶液。電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        。
②已知:16 g液態(tài)N2H4(肼)與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?20.75 KJ的熱量�!2O(1)=H2O(g) △H="+44" kJ·mol-1
2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g) △H=-196.4 kJ·mol-1
寫出N2H4(肼)與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)在具有活塞的密閉容器中,一定溫度下的可逆反應(yīng): 已達(dá)到平衡。將活塞外拉,則:
①容器內(nèi)顏色                      ②容器內(nèi)壓強(qiáng)               
③逆反應(yīng)速率                      ④混合氣體平均分子質(zhì)量             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定的溫度下, 將 2mol SO2和1mol O2充入一定容積密閉容器中, 在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H="-197" kJ/mol, 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), 下列說(shuō)法中正確的是(   )
A.生成 SO3 2 molB.放出 197 kJ 的熱量
C.吸收197 kJ 的熱量D.SO2和 SO3共有 2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖表示反應(yīng)X(g)  4Y(g) +Z(g);在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(  )
A.第6min后,反應(yīng)就停止了
B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C.反應(yīng)只進(jìn)行了6min
D.在1min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.7 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溫度下,在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g) F(g)+xG(g);△H<0。若起始時(shí)E濃度為a mol·L-1,F(xiàn)、G濃度均為0,達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol·L-1;若E的起始濃度改為 2a mol·L-1,F(xiàn)、G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是 
A.升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
B.若x=l,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
C.若x=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度大于0.5a mol·L-1
D.若x=2,容器壓強(qiáng)保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在t℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高時(shí)NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>B.若恒溫下增大壓強(qiáng)(縮小體積),則反應(yīng)體系的顏色加深
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO3NO2+SO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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