Question

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化Mg（OH）₂，試劑①可以選用

NaOH

，要MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

過量

；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

過濾

；
（3）試劑②可以選用

鹽酸

；其反應(yīng)的離子方程式為

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCl_{2（熔融）}

通電  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）利用復(fù)分解反應(yīng)及MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂時(shí)陰離子的變化來選擇試劑；
（2）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析；
（3）根據(jù)框圖從氫氧化鎂到氯化鎂的反應(yīng)分析；
（4）根據(jù)題目中提供的反應(yīng)物和生成物解答．

解答：解：（1）使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，應(yīng)選擇堿，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH，為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過量，
故答案為：NaOH；過量；
（2）過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，所以分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是過濾，故答案為：過濾；
（3）從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：鹽酸；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）氯化鎂電解為分解反應(yīng)，產(chǎn)物為鎂和氯氣，故答案為：MgCl_{2（熔融）}

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了從海水中提取鎂的反應(yīng)原理，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．