【題目】水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O下列說法中，不正確的是 （ ）
A.S2O32﹣是還原劑
B.Y的化學式為Fe2O3
C.a=4
D.每有1molO2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol．

【答案】B
【解析】解：A．因S元素的化合價升高，則S2O32﹣是還原劑，故A正確； B．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y為化合物，反應前后的原子個數(shù)相等，則Y為Fe3O4 ， 故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒可知，a=4，故C正確；
D．反應中化合價降低的元素只有氧元素，每有1molO2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2×（2﹣0）=4mol，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）

A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液 C．加熱 D．配成溶液后通入CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學方程式及反應類型均正確的是（ ）

A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 脂化反應

B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反應

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O 氧化反應

D. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關獲得晶體的途徑，錯誤的是 (　 　)

A. 從熔融態(tài)結(jié)晶出來的硫

B. 熔融態(tài)物質(zhì)急速冷卻

C. 凝華得到的碘

D. 從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如下實驗：

已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，(SCN)2為有色物質(zhì)。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化____________________________。

（3）②中可能發(fā)生的離子反應有_________________。

（4）實驗①的設計目的_______________________。

（5）對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN－反應的情況，小組進行以下分析和設計：

Ⅰ.甲同學認為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關，解釋為_________________。

Ⅱ.乙同學為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN－的反應，又設計以下對比實驗：

現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。

Ⅲ.丙同學認為，理論上Ag+能夠氧化SCN－，為證明其猜想，設計如下實驗：

現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。

丙同學的設計在證明氧化還原反應的優(yōu)點是___________________________。

（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應多樣性的結(jié)論是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基本操作正確的是（　�。�
A.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱
B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
C.用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼
D.用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A. Cl-、Br-、CrO4- B. Br-、Cl-、CrO4- C. CrO4-、Br-、Cl- D. Br-、CrO4-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（ ）

A. 乙苯和間二甲苯 B. 丁二烯和丁烯 C. 苯和丙苯 D. 萘和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是（ ）

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和乙醛 C. 乙酸和氯乙烯 D. 丙醛和丙烷

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