在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是

A.Z為0.3mol/L B.Y2為0.4mol/L

C.X2為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是

A.途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性

B.Y可以是酒精溶液

C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可制得膽礬晶體

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省高三上學(xué)期11月階段性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素M、X、Y、Z,在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。則下列說法正確的是

X

Z

Y

A.元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子

B.X、Y兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C.X、Z兩種元素的氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物

D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,Z元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性最大

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省老河口市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

按碳的骨架分類,下列說法正確的是

A.CH3CH2CH(CH3)2屬于鏈狀化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.P和S屬于第三周期元素,P的第一電離能比S小

B.Na和Rb屬于第ⅠA族元素,Rb失電子能力比Na強(qiáng)

C.C和Si屬于第ⅣA族元素,Si比C更容易和氫氣反應(yīng)

D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省無錫市四校高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學(xué)興趣小組用如下圖1所示裝置進(jìn)行探究實驗,以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/p>

圖1 圖2

(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式

(2)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確是 。

a.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

b.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯

(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后試管中另一實驗現(xiàn)象后,證明反應(yīng)中有乙烯生成,請簡述這種這一實驗現(xiàn)象

(4)丙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn),在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2,則A中的試劑是 ,B中的試劑為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)、溫度(T)等條件的變化關(guān)系如下圖所示.則下列說法正確的是

A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C.壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖乙,則T2>T1

D.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丙表示

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是

A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值

B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變

C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)

D.化學(xué)平衡常數(shù)K不可以推斷一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

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