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【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，以下敘述正確的是

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖

C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水

【答案】B

【解析】

試題分析：A．植物油高級脂肪酸烴基含有C=C官能團，能與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B．淀粉水解最終產物為單糖，即葡萄糖，故B正確；C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，故C錯誤；D．硫酸銅屬于重金屬鹽，蛋白質遇重金屬鹽發(fā)生變性，變性是不可逆過程，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

A．密閉容器中二氧化碳的體積分數不變

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中氣體的總物質的量不變

D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。

(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是 (填字母)。

(2)“冰袋”可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時將線繩解下,用手將袋內兩種固體粉末充分混合,便立即產生低溫。由此判斷:碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量 (填“高于”或“低于”)反應后生成產物的總能量。

(3)化學反應中的能量變化不僅僅表現為熱量的變化,有時還可以表現為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個過程是將化學能轉化為 和 ;人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年6月16日18時37分24秒，神舟九號成功發(fā)射。飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池。該燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該燃料電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，負極反應為H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，則下列推斷正確的是( )

A.電池工作時，CO向負極移動

B.電池放電時，電子經外電路由通氧氣的正極流向通氫氣的負極

C.正極的電極反應式為4OH－－2e－===O2↑＋2H2O

D.通氧氣的電極為正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數為NA

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數目為NA

C．28 g C16O與28 g C18O中含有的質子數均為14 NA

D．標準狀況下，22．4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答:

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析.如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸____________________。

（2）不考慮其它組的實驗結果.單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_________(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是___________。

（3）丙組實驗結果分析，HA是___________酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2俗稱石英砂,是光導纖維的主要成分,下列關于SiO2的有關敘述正確的是

A. SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常溫下不與NaOH溶液反應

C. 因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3的強

D. CO2通入水玻璃中可得硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是

A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素

C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，濾渣A的主要成分是_______________。

（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑 能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）

（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是____________________________。

（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

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