下圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極發(fā)生反應，分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是

A．b電極為正極

B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C．陽極電極反應式為CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+

D．電解過程中，兩極均有少量氣體產(chǎn)生，則陽極產(chǎn)生的是H2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015年期中備考總動員高三化學模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

【改編】W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A．原子半徑大小比較：Z>Y>W>X

B．Z能夠形成HZO3型化合物

C．W與X形成的化合物只含有離子鍵

D．W、X、Z只能形成一種化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）

A．7種 B．6種 C．5種 D．4種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實驗室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下：

步驟1：在上圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱6870℃回流共沸脫水。

步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯。

步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。

步驟4：常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分，得草酸二乙酯57g。

（1）步驟1中發(fā)生反應的化學方程式是 ，反應過程中冷凝水應從 (填“a”或“b”)端進入。

（2）步驟2操作為 。

（3）步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是 。

（4）步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和 。

（5）本實驗中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

2mol NH3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時NH3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時NH3的反應速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A．V甲>V丙 B．K乙>K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．一定條件下，0.2mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B．0.1mol—NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應器，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。假設(shè)100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。

（3）在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號)：

a．c ( H2 )減少；

b.平衡常數(shù)K增大；

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加；

d．正反應速率加快，逆反應速率減慢；

e．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小。

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程，

則：

Co2+在陽極的電極反應式為： ；

除去甲醇的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90 nm

納米材料Fe3O4屬于膠體

B

C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1

通常石墨比金剛石穩(wěn)定

C

Si有良好的半導體性能

Si可用于制備光導纖維

D

海水中含有大量的Cl－、Br－等離子

向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）把一根卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上加熱，紅色的銅絲變成 色，把它立即插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面出現(xiàn)的變化是 ；重復幾次同樣的操作，試管內(nèi)液體散發(fā)出具有刺激性氣味的氣體，這是乙醇被 而生成 之故。在反應后的試管中加入適量的新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸，可發(fā)現(xiàn)試管中的混和物中有 生成。（以上每空1分）發(fā)生該反應的化學方程式 。（3分）

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