Question

向硝酸銀溶液中加入鹽酸，直到反應完全為止，結果反應后溶液的質(zhì)量恰好等于原硝酸銀溶液的質(zhì)量。

（1）寫出反應的離子方程式：__________________________；

（2）求該HCl（aq）中HCl的質(zhì)量分數(shù)；

（3）如果該HCl（aq）的密度為1.10 g·cm^-3，求該溶液的濃度。

Answer 1

（1）Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓（2）0.254（3）7.64 mol·L^－1（或7.65 mol·L^－1）

解析:

（1）AgNO₃+HCl══AgCl↓+HNO₃

Ag^＋++H^＋+Cl^-══AgCl↓+H^＋+

Ag^＋+Cl^－══AgCl↓

（2）（守恒法）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：

m（AgNO₃溶液）+m（鹽酸）=m（AgCl沉淀）＋m（HNO₃溶液）

由題意：m（HNO₃溶液）=m（AgNO₃溶液）

則m（鹽酸）=m（AgCl沉淀）

再根據(jù)Cl原子守恒可得鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)：

w（HCl）==0.254。

（3）本小題有兩種解法。

方法一：（公式法）由c_B=得：

c（HCl）==0.007 65 mol·mL^－1=7.65 mol·L^－1

方法二：（設“1”法）為方便計算，設有溶液1 L，則

m（溶液）=1 L×1.10 g·mL^－1=1 000 mL×1.10 g·mL^－1=1 100 g

m（HCl）=1 100 g×0.254=279 g（279.4 g）

n（HCl）==7.64 mol·L^－1（或7.65 mol·L^－1）