A. | NH3分子的電子式: | B. | CH4分子的比例模型: | ||
C. | F原子的結(jié)構(gòu)示意圖: | D. | N2的結(jié)構(gòu)式:N≡N |
分析 A.氮原子未成鍵的孤對(duì)電子需要標(biāo)出;
B.比例模型表現(xiàn)原子相對(duì)大小與原子連接順序、空間結(jié)構(gòu),不能表示原子之間化學(xué)鍵;
C.氟原子核外電子數(shù)為9,選項(xiàng)中為氟離子結(jié)構(gòu)示意圖;
D.N2分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),用短線“-”表示共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式,孤電子對(duì)不需要表示出.
解答 解:A.氮原子未成鍵的孤對(duì)電子需要標(biāo)出,氨氣分子電子式為,故A錯(cuò)誤;
B.是甲烷分子的球棍模型,故B錯(cuò)誤;
C.選項(xiàng)中為氟離子結(jié)構(gòu)示意圖,氟原子核外電子數(shù)為9,F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯(cuò)誤;
D.N2分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),用短線“-”表示共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式,N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,故D正確.
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等,注意比例模型與球棍模型的區(qū)別,A為易錯(cuò)點(diǎn),容易忽略未成鍵的孤對(duì)電子.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | - |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl和NH4Cl | B. | H2CO3和K2S | C. | N2H4和C2H6 | D. | NaOH和Na2O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH2=CH2+H2→CH3-CH3 | B. | CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O | ||
C. | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | D. | CH2=CH2+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3CH2OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定含有離子鍵 | B. | 一定沒有共價(jià)鍵 | ||
C. | 一定含有金屬元素 | D. | 一定有共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1H、D、T互為同位素 | B. | 金剛石、石墨、C60互為同分異構(gòu)體 | ||
C. | SO2和SO3互為同分異構(gòu)體 | D. | 正丁烷和異丁烷互為同素異形體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X元素可以與W元素形成WX2和WX3兩種化合物 | |
B. | Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng) | |
C. | Z原子的最外層電子數(shù)為4,形成化合物時(shí)一般為+4價(jià) | |
D. | X與Y、Z與W都屬于同一周期 |
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