10．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．NH3分子的電子式：B．CH4分子的比例模型：
C．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

分析 A．氮原子未成鍵的孤對(duì)電子需要標(biāo)出；
B．比例模型表現(xiàn)原子相對(duì)大小與原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間化學(xué)鍵；
C．氟原子核外電子數(shù)為9，選項(xiàng)中為氟離子結(jié)構(gòu)示意圖；
D．N2分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，用短線“-”表示共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，孤電子對(duì)不需要表示出．

解答 解：A．氮原子未成鍵的孤對(duì)電子需要標(biāo)出，氨氣分子電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．是甲烷分子的球棍模型，故B錯(cuò)誤；
C．選項(xiàng)中為氟離子結(jié)構(gòu)示意圖，氟原子核外電子數(shù)為9，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D．N2分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，用短線“-”表示共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等，注意比例模型與球棍模型的區(qū)別，A為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略未成鍵的孤對(duì)電子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-572kJ/mol
②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=-484kJ/mol
③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/mol   O=O的鍵能496kJ/mol  H-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出②．并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓變△H=+44kJ•mol-1．
（2）請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓變△H=-166kJ•mol-1；．
（3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式③．（填反應(yīng)方程式的序號(hào)）
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為26、3.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四種離子的溶液中，逐一加入有關(guān)物質(zhì)，填好下列空白：
（1）往混合溶液中加入鹽酸，生成AgCl沉淀，反應(yīng)離子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）把（1）中所得的物質(zhì)過濾，往濾液中加入氨水，使溶液呈堿性，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀物為Mg（OH）2和Al（OH）3．（寫化學(xué)式）
（3）向（2）中所得的沉淀中加入過量的NaOH溶液，所觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，但只是部分溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）該反應(yīng)放出1591.2kJ的能量，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（H2O）=0.15mol•L-1•min-1．
②下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a．混合氣體的密度保持不變      b．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化    d．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
e． v正（CO）=v逆（H2 O）
③若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示，b點(diǎn)v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇（CH3OH）-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵組成完全相同的是（　�。�
A．NaCl和NH4ClB．H2CO3和K2SC．N2H4和C2H6D．NaOH和Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)中，不能體現(xiàn)乙烯具有不飽和性的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2→CH3-CH3B．CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD．CH2=CH2+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于離子化合物的說法中正確的是（　�。�
A．一定含有離子鍵B．一定沒有共價(jià)鍵
C．一定含有金屬元素D．一定有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法，正確的是（　�。�
A．1H、D、T互為同位素B．金剛石、石墨、C60互為同分異構(gòu)體
C．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體D．正丁烷和異丁烷互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述不正確的是（　�。�
A．X元素可以與W元素形成WX2和WX3兩種化合物
B．Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)
C．Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時(shí)一般為+4價(jià)
D．X與Y、Z與W都屬于同一周期

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