【題目】常見(jiàn)的一種鋰離子電池的工作原理為：LiCoO2+6C=Li(1-x)CoO2+LixC6，下列說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時(shí)，Li+穿過(guò)隔離膜向B極移動(dòng)

C. 當(dāng)B極失去xmol電子時(shí)，消耗6molC

D. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2－xe-==Li(1-x)CoO2+xLi+

【答案】C

【解析】

A. 充電時(shí)該裝置為電解池，根據(jù)電子流向知，B為電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 充電時(shí)該裝置為電解池，陽(yáng)離子Li+向陰極A移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)B極失去xmol電子時(shí)，該裝置為電解池，A為電解池陰極，電極反應(yīng)式為6C+xe-+xLi+= LixC6，所以當(dāng)B極失去xmol電子時(shí)，電池消耗6mol C，故C正確；D. 放電時(shí)該裝置為原電池，根據(jù)電子流向知，A為原電池負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：LixC6xe=xLi++6C，故D錯(cuò)誤；本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注，該法具有操作簡(jiǎn)易、處理量大、運(yùn)行周期長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，且該過(guò)程在堿性條件下產(chǎn)生無(wú)毒的C02、N2.電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：

B. 正極附近溶液的pH增大

C. 隔膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)

D. 處理掉廢水中尿素1.0g時(shí)消耗O2 0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2和N2，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等B. 氧氣比氮?dú)獾馁|(zhì)量大

C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等D. 氮?dú)庵械暮械脑訑?shù)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D. t℃時(shí)，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀HNO3D.蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)___________；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí)，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____ (填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。

（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（4）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 _____（填化學(xué)式）；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱(chēng)聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價(jià)為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3

④2 N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（g） △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________________________。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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