1．下列說法正確的是（　�。�
A．難溶物在水中的溶解度為0
B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
C．難溶物是指物質(zhì)不溶于水
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

分析 一般來說，物質(zhì)的溶度積越小，則溶解度越小，當(dāng)濃度小于10-5mol/L時可認(rèn)為完全溶解，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化除雜，以此解答該題．

解答 解：某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度小于0.1g，難溶是相對的，不溶的物質(zhì)不存在，當(dāng)濃度≤1×10-5mol/L時，可認(rèn)為完全沉淀，只有B正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查溶解度含義與影響因素等，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意溶解度、溶度積意義以及異同點(diǎn)，明確物質(zhì)的溶解度與溶度積的關(guān)系及化學(xué)平衡移動原理適用于沉淀溶解平衡即可解答，注意難溶是相對的，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的應(yīng)用或轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)原理有關(guān)的是（　　）
A．利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌B．用稀鹽酸除去水垢
C．用胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多D．工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，兩種濃度不同的NaOH溶液，c（H+）分別為1.0×10-14 mol•L-1和1.0×10-12 mol•L-1，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH約為（提示：lg2≈0.3，lg5≈0.7）（　�。�
A．14B．13.7C．13D．12.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl

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6．以下實(shí)驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用溴水鑒別苯和甲苯
B．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和已烷
C．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
D．用苯乙烯在合適條件下催化加氫制備乙基環(huán)已烷

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13．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗操作的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項實(shí)驗操作解釋或結(jié)論
A將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的
B用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH一定會使測定結(jié)果偏低
C測定中和熱時，使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，準(zhǔn)確讀取實(shí)驗時的最高溫度并且取2～3次的實(shí)驗平均值等，以達(dá)到良好的實(shí)驗效果用簡易量熱計測定反應(yīng)熱
D用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測得的結(jié)果偏小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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