Question

8．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：₈¹⁸0．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第VIII族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第6、7周期
（5）請寫出298K，101KPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式用CO（g）還原1mol Fe₂O₃（s）放熱24.8KJ3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，根據(jù)原子表示法來回答；
（2）根據(jù)元素周期表中元素和周期以及族的分布知識來回答；
（3）同主族元素的原子，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右元素的非金屬性逐漸增強；
（4）根據(jù)元素周期表中元素的分布知識來回答；
（5）用CO（g）還原l mol Fe₂0₃（s），放熱24.8kJ，熱化學(xué)方程式為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8 kJ/mol．

解答 解：（1）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有8個質(zhì)子的元素是O，并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是18，表示為₈¹⁸0，
故答案為：₈¹⁸0；
（2）周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于VIII族，故答案為：VIII；
（3）根據(jù)元素周期律：同主族元素的原子，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性最強的是F，位于第17縱列，屬于第ⅥⅠA族，故答案為：17；
（4）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第ⅢB族出現(xiàn)鑭系和錒系元素，所含元素種數(shù)最多，故答案為：6；7；
（5）用CO（g）還原l mol Fe₂0₃（s），放熱24.8kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變得到熱化學(xué)方程式為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8 kJ/mol，
故答案為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8 kJ/mol．

點評 本題考查原子的構(gòu)成及元素在周期表中的位置和性質(zhì)，注重基礎(chǔ)，難度不大，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵．