【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。完成下列填空：

（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（2）磷酸鈣真空制磷的反應(yīng)為。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）；中的共價(jià)鍵的類型為________。

（3）次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)為。

①次磷酸鈉的化學(xué)式為________，磷的化合價(jià)為________。

②次磷酸鈉為________鹽（填“正”“酸式”）。

【答案】 非極性鍵 +1 正

【解析】

(1)磷原子核電荷數(shù)為15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)磷酸鈣真空制磷的反應(yīng)為2Ca3(PO4)2+28C6CaC2+P4↑+16CO↑，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)0價(jià)升高到+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物為：CO，CaC2是離子化合物，碳碳間形成碳碳三鍵，碳化鈣的電子式為，則含有共價(jià)鍵的類型為非極性鍵；

(3)①次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)為，則次磷酸鈉的化學(xué)式為，其中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，結(jié)合正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知磷的化合價(jià)為+1；

②次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)不含羥基，不能再電離出H+，則次磷酸鈉為正鹽。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機(jī)合成的中間體，測(cè)得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氫譜顯示有3種峰，峰面積之比為6:1:1。

（1）寫出A的分子式___________；

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；

（3）下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是_______（填序號(hào)）。

A．H2 B．Na C．Br2 D．O2(Cu作催化劑)

解決該題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為A結(jié)構(gòu)的確定，在解決（2）時(shí)，你用到了題干中的哪些譜圖信息_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3—、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知：氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H-有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti,自身被氧化為+1價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______________________

(2)自來(lái)水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3-的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用A粉還原NO3-,發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)配平下列反應(yīng)方程式： ____、____、____、____、____、___、

(3)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：

①該反應(yīng)的氧化劑是____________氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 __________

②如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____________

③先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4,振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備重要的化工原料。

已知：熔點(diǎn)-93.6℃，沸點(diǎn)76.1℃，遇水極易水解，易與反應(yīng)；熔點(diǎn)1.25℃，沸點(diǎn)105.8℃，遇水強(qiáng)烈水解，能溶于。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（2）以上各儀器接口的連接順序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，裝置E中的試劑為無(wú)水氯化鈣，F中所裝的試劑是________。（儀器不重復(fù)使用）

（3）裝置C制備。

①儀器甲的名稱是_______。

②反應(yīng)溫度控制在60～65℃，其原因是______________。

③發(fā)生水解反應(yīng)生成和_____________。

（4）該裝置不足之處是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)有下列幾種溶液：a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常溫下呈酸性的有_________(填序號(hào))。

(2)已知25℃ 時(shí)，醋酸的Ka=1.8×10-5 ，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25 mL，濃度均為0.1mol/L三種溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>______________（請(qǐng)序號(hào)）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：_________________、_________________，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是： __________________。

(3)有濃度均為0.1 mol/L的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，(請(qǐng)用序號(hào)填空) 三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積大小關(guān)系為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）______mol CO2 中含有氧原子數(shù)跟 1.806×1024 個(gè) H2O 分子含有的氧原子數(shù)相同。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體 8.96 L，其質(zhì)量為 7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質(zhì)量為_________。

（3）等物質(zhì)的量 O2 和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為____。若 O2 和 O3 質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為____。

（4）200 毫升含 MgCl2、KCl、Na2SO4 三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含 Cl－1.5 mol,K＋和 Na＋共1.5 mol，Mg2＋為 0.5 mol，則 SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地區(qū)的霧霾中可能含有下列可溶性離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某學(xué)習(xí)小組收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，并完成了如下實(shí)驗(yàn)：①取試樣溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。②另取試樣溶液100mL，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果下列說(shuō)法正確的是

A.該霧霾肯定不含Ba2+、Fe3+，可能含有CO32-

B.該霧霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-，可能含有Na+

C.試樣溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

D.向?qū)嶒?yàn)①和②所得白色沉淀中加入鹽酸，沉淀均可溶解

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