【題目】已知環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到． ，已知B、C、D、E、F五種烴有如下轉化關系，B為苯的同系物，最多只有13個原子處于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上．

（1）寫出B→F的化學方程式：
（2）滿足條件的E的結構簡式可能為 或
（3）滿足條件的C的名稱可能為 ．

【答案】
（1） +3H2
（2） ；
（3）2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯或1，3﹣戊二烯
【解析】解：B、C、D、E、F五種烴有如下轉化關系，B為苯的同系物，最多只有13個原子處于同一平面上，則B為 ，B與氫氣加成生成F為 ，D中所有的原子一定在同一平面上，則D為CH2=CH2 ， 結合題中各物質轉化關系可知，C、D發(fā)生題中信息中的加成反應生成E，E與氫氣加成得F，所以E為 或 ，C為CH2=CH﹣C（CH3）=CH2或CH2=CH﹣CH=CHCH3.
（1.）B→F的化學方程式為 +3H2 ，所以答案是： +3H2 ；
（2.）根據(jù)上面的分析可知，滿足條件的E的結構簡式可能為 或 ，
所以答案是： 或 ；
（3.）滿足條件的C為CH2=CH﹣C（CH3）=CH2或CH2=CH﹣CH=CHCH3 ， 所以C的名稱可能為2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯或1，3﹣戊二烯，所以答案是：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯或1，3﹣戊二烯．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別按下圖A、B、C所示裝置進行實驗，圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：

（1）以下敘述中,正確的是__________。

A．B中鐵片是負極,C中鐵片是正極

B．三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產(chǎn)生

C．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢

D．B溶液中SO42-向鐵片電極移動

（2）裝置B變化過程中能量轉化的形式主要是:____________。

（3）裝置B中正極反應式為____________，負極反應式為____________。

（4）有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述正確的是

A. “物質的量”是國際單位制中的個基本單位

B. 1mol任何物質均約含有6.02×1023個分子

C. 物質的摩爾質量等于其相對分子質量或相對原子質量

D. 0.012kg12C中所含的堿原子數(shù)為NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。

（1）硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO，發(fā)生的主要反應如下：

2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1143 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1

則2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·mol-1。

（2）一種鎂一鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。

①放電時， Mg 電 極 為___________ (填“ 正極”或“負極” ), Li +遷 移 至___________ (填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)。

②充電時,陽極的電極反應式為_______________________________。

（3）在一定條件下,反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉化率與溫度和壓強的關系如圖2所示。

①圖中p1、p2、p3、p4 代表不同壓強，壓強最大的是___________。該反應的△H___________(填“>"“<”或“=”下同)0。

②壓強為p4時，在Y點：v(正)___________v(逆)。

③圖中W、X、Y、Z四點對應的反應的平衡常數(shù)K1、K2、k3、K4由大到小的顧序為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反應是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探兗小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱是______________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

（3）儀器b中冷凝水從______(填“p”或“q”,下同)口進，___________口出。

（4）若撤去裝置B,對實驗的影響是__________________________________________________。

（5）實驗時發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是______________________。

（6）已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2-=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20.00mL0.100mol·L-1碘標準溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是__________________________,達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________,測得產(chǎn)品的純度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：

（1）生成的黑色（單質）物質是__________ （填化學式）。

（2）這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________ （填化學式），這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學方程式為：______________________________________。

（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有__________（填序號）。

A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性

（4）將實驗②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________ 說明這種氣體具有_____________________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A在酸性溶液中加熱可發(fā)生如下反應，下列說法錯誤的是（ ）

A.R為二元醇，不能發(fā)生銀鏡反應
B.1 mol甲在一定條件下與氫氣反應，最多可消耗 5mol H2
C.甲在堿性條件下也可發(fā)生水解反應
D.甲和乙均能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是( )

A.堿B.含氧酸鹽C.鈉鹽D.碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組為制取氯氣并驗證氯氣的化學性質，設計了如下實驗裝置，請按要求回答問題。已知各試劑瓶裝的試劑為：B（H2S的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是________。

（3）B中產(chǎn)生淡黃色的單質硫沉淀，請寫出反應的化學方程式：______________________

（4）C中的實驗現(xiàn)象為______________________

（5）D中的實驗現(xiàn)象為______________________

（6）E中產(chǎn)生白色沉淀，共發(fā)生了兩個反應，請寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：____________________________________

（7）G裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。請寫出G中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________。

（8）H中的實驗現(xiàn)象為____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

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