NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說(shuō)法正確的是

(　　)

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)


答案　B

解析　A錯(cuò)，因?yàn)樘妓釟涓x子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉��；B對(duì)，因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低；C錯(cuò)，不是二者不反應(yīng)，而是發(fā)生類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；D錯(cuò)，因?yàn)樯商K打、小蘇打的兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是                                                                                    (　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是           (　　)

A．NaOH                   B．Na2SO3                 C．FeBr2                    D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)(3)]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是                                                                          (　　)

①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀�、阡逯腥苡猩倭柯葰�，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純�、垆寤y具有感光性，碘化銀不具有感光性�、苣橙芤号c淀粉­KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水�、莘鷼飧然c水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成�、蘼葰飧磻�(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑

A．①③⑤                                             B．②③⑥

C．②⑤⑥                                             D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫序號(hào))。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________。室溫下，用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH＝____________。

(3)常溫下，已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HClO

H2CO3

電離常數(shù)

K＝4.7×10－8

K1＝4.3×10－7，

K2＝5.6×10－11

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色。完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫)：_____＋______＋_______―→_______HIO3＋________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


儲(chǔ)氫合金表面鍍銅過(guò)程發(fā)生反應(yīng)Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A．電鍍過(guò)程中氫氣在鍍件表面析出

    B．電鍍時(shí)溶液中Cu2+移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

    C．陽(yáng)極反應(yīng)式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-

    D．電鍍時(shí)每生成6．4g銅鍍層放出2．24L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)A2＋B2＝2AB的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   

B．?dāng)嗔?molA－A鍵和1mol B－B鍵放出xkJ能量

C．?dāng)嗔?molA－B鍵需要吸收ykJ能量

D．2molAB的總能量高于1mol A2和1mol B2的總能量

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