已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1 molBr2(l)變?yōu)? molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相關分子中的化學鍵斷裂需吸收的能量如下：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

436kJ

akJ

369kJ

則表中a為

A．200 B．230 C．260 D．404

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市河東區(qū)高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾；正確的操作順序是：

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤燃燒排放的煙氣中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大氣，對煙氣進行脫硫，回答下列問題：

（1）采用Ca（ClO）2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應：

①SO2（g）+2OH? （aq） ＝SO32? （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO? （aq）+SO32? （aq） ＝SO42? （aq）+Cl? （aq） ΔH2

③CaSO4（s） ＝Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3

則反應SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO? （aq） +2OH? （aq） ＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl? （aq）的ΔH=_ 。

（2）采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥。將相同物質的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝ （填字母編號）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）煙氣在較高溫度經(jīng)下圖方法脫除SO2，并制得H2SO4。

①在陰極放電的物質是 。

②在陽極生成SO3的電極反應式是 。

③已知室溫下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，與pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為 。欲使溶液中c（SO42－） ＝2．0×10－4mol·L-1，則應保持溶液中 c（Ba2＋） ＝ mol·L-1。

（4）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫。反應為：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，不考慮催化劑的價格因素，選擇_ 為該反應的催化劑較為合理（選填序號）。

a． Cr2O3 b． NiO c． Fe2O3

選擇該催化劑的理由是：_ 。

某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時，研究了n（CO） : n（SO2）分別為1:1、3:1時，SO2轉化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的變化曲線為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省撫順市協(xié)作校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡

③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省撫順市協(xié)作校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖中的曲線是反應2A(g)+B(g)2C(g) △H=QkJ/mol在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c、d四點，則下列描述正確的是

A．Q＜0

B．平衡常數(shù)值：b點＜d點

C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D．c點v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省撫順市協(xié)作校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結構相同，b與d同主族。下列敘述正確的是

A. a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價均為+1

B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C. a與b形成的化合物中一定只有共價鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵

D. 原子半徑大小順序d＞c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，A的簡單離子焰色反應為黃色。B的最高價氧化物對應水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應；且B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)和D同主族。 根據(jù)上述條件回答：

（1）寫出元素B的名稱 ，元素C在元素周期表中的位置 。

（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質中含有的化學鍵類型為 。

（3）C2與ADE溶液反應的離子方程式為 。

（4）用電子式表示BC2的形成過程 。

（5）由元素D和E構成的9e－微粒名稱是 。

（6）比較元素C和F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ＞ （用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用分液漏斗可以分離的一組混合物是（ ）

A．溴苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸

C．溴乙烷和乙醇 D．乙醇和水

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆伊犁州伊寧二中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

ZnS晶體結構有兩種型式，即立方ZnS和六方ZnS，如圖所示，這兩種型式的ZnS，化學鍵的性質相同，都是離子鍵向共價鍵過渡，具有一定的方向性。下列說法錯誤的是（ ）

A．Zn原子和S原子的配位數(shù)都是4，不同的是原子堆積方式有差別。

B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆積，在六方ZnS晶體，S原子作六方最密堆積。

C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面體空隙中，形成立方面心點陣。

D．立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構體。

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