13．由2─氯丙烷制取少量1，2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]時(shí)需經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)（　�。�
A．加成→消去→取代B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

分析 由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇，應(yīng)先發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)，再發(fā)生加成反應(yīng)引入兩個(gè)氯原子，然后發(fā)生水解即可得到1，2-丙二醇．

解答 解：由2─氯丙烷制取少量1，2─丙二醇，應(yīng)先發(fā)生在NaOH/醇條件下氯代烴的消去反應(yīng)，CH3CHClCH3$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2CH3，
再發(fā)生加成反應(yīng)引入兩個(gè)氯原子，發(fā)生CH2=CH2CH3+Cl2$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH2CHClCH3，
然后發(fā)生水解即可得到1，2─丙二醇，發(fā)生ClCH2CHClCH3+2H20$\stackrel{NaOH}{→}$OHCH2CHOHCH3，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物的合成，明確官能團(tuán)的變化及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析合成方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為應(yīng)對(duì)環(huán)境污染，使得對(duì)如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．請(qǐng)寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，
20s反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖1是通過(guò)人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物進(jìn)入水體可轉(zhuǎn)化為NO3─，電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”），若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為4.96g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無(wú)氯鉀肥的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）煅燒硫化亞鐵若生成Fe2O3和SO2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

（2）該流程中加入鐵粉的作用是____________（用離子方程式表示）。

（3）已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①向?yàn)V液II中加入NH4HCO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無(wú)氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為_________、________、洗滌、干燥等；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）用含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液制備CuSO4·5H2O的流程如下：

加入試劑X的目的是_____，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑Y可能是_____（填字母編號(hào)）。

a．NaOH

b．CuO

c．NH3·H2O

d．Cu（OH）2CO3

Cu2+為0.2mol·L-1的溶液，欲除盡Fe3+（當(dāng)離子濃度小于1*10-5mol·L-1時(shí)，離子已沉淀完全，）調(diào)整溶液pH的精確范圍是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．I．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)．進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動(dòng)離開液面．

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水都會(huì)有白色沉淀生成，寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是當(dāng)A試管中氣壓減小時(shí)，空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A中，維持A中氣壓平衡
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞．為了防止該氣體排人空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從E管口向A中緩緩鼓入空氣將殘留的SO2趕入NaOH中充分吸收
（5）將SO2氣體通入含有2mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體5mol（不考慮溶解的SO2）
II．（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用B （填字母）． 
A．98%濃硫酸    B．70%硫酸    C．l0%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處．
①不能用長(zhǎng)頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗．
②缺少二氧化硫的干燥裝置．
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．
（4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ�$HSO_3^-$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確不正確，其理由是因?yàn)閬喠蛩岣x子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能發(fā)生消去反應(yīng)，且有機(jī)產(chǎn)物有兩種的是（　　）
A．CH3-ClB．CH3CHBrCH3C．CH3CH2CHBrCH3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A分子中必有一個(gè)羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH．A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，三種元素的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)．Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Z原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y元素能與氫形成分子式為H2XY2、H4X2Y2等弱酸
B．化合物ZY2中只含有離子鍵
C．工業(yè)上可用X單質(zhì)置換ZY得到Z單質(zhì)
D．Y的氫化物的沸點(diǎn)比其下一周期的同族元素的氫化物的沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用明礬石（主要成分：K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，少量雜質(zhì)Fe2O3）制備氫氧化鋁的流程如圖所示：

（1）焙燒爐中反應(yīng)為：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2； 該反應(yīng)的氧化劑是：Al2（SO4）3；若生成1mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3.612×1024個(gè)；
（2）熟料溶解時(shí)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑：HCl、KSCN．
（4）母液中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為：K2SO4、Na2SO4；溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取最后一次的洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是（　�。�
A．Be、C、BB．Li、O、ClC．Al、S、SiD．C、S、Mg

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同步練習(xí)冊(cè)答案