【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

C. 若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

D. 在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

【答案】B

【解析】A. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A正確；B. 鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)不能證明元素的非金屬性：Cl>C>Si，B錯(cuò)誤；C. 若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y，C正確；D. 在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺既具有金屬性也具有非金屬性，是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJmol﹣1、﹣283.0kJmol﹣1和﹣726.5kJmol﹣1 ． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．
判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2） ②．混合氣體的密度不再改變
③．CO2、H2、CH3OH的濃度均不再變化 ④．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為 ． 理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B.該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH
D.該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可用于制備常見的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林．純凈的A為白色結(jié)晶性粉末，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

（1）稱取A 6.9g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下CH4的8.625倍．

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為： ．

（2）將此6.9g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和15.4g

（2）A的分子式為： ．

（3）另取A 6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：
、 ．

（4）A的核磁共振氫譜顯示A有6種氫

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（5）寫出A與濃溴水反應(yīng)的方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B. 金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)

C. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)

D. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來(lái)分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列敘述正確的是

A. 氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

D. W與氫形成的所有化合物中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

項(xiàng)目

X

Y

Z

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

Na

NaOH

NaCl

C

NO

NO2

HNO3

D

NaClO

HClO

Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。

寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)(　　)

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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