Question

在常溫下，下列說法中，正確的是（　　）

• A、CH₃COOH分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
• B、等濃度的 （NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）濃度依次增大
• C、將pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液的pH為3
• D、pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH等于8

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、CH₃COOH分子可能存在于pH＞7的醋酸鈉溶液中；
B、在三種溶液中銨根離子均會水解，銨根離子水解呈酸性．在（NH₄）₂CO₃溶液中，由于碳酸根離子水解呈堿性，因此碳酸根離子的存在會促進銨根離子的水解，在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，由于亞鐵離子水解也呈酸性，因此亞鐵離子的存在會抑制銨根離子的水解，以此解答該題；
C、pH為2和pH為4的鹽酸中c（H⁺）分別為：0.01mol/L、10^-4 mol/L，先計算混合溶液中c（H⁺），再根據(jù)pH計算方法計算混合溶液的pH；
D、pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH小于7并無限接近7．

解答： 解：A、CH₃COOH分子可能存在于pH＞7的醋酸鈉溶液中，故A錯誤；
B、加入與原水解離子的水解性質(zhì)相同的，對原水解離子有抑制作用；加入與原水解離子的水解性質(zhì)相反的，對原水解離子有促進作用．三種溶液中均存在下述水解平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，對于（NH₄⁺）₂CO₃，因為CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-，使上述平衡向右移動，促進NH₄⁺水解．對于（NH₄⁺）₂Fe（SO₄）₂，因為Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，因增大了C（H⁺），上述平衡受到抑制，平衡向左移動，所以c（NH₄⁺）濃度依次增大，故B正確；
C、pH為2和pH為6的鹽酸中c（H⁺）分別為：0.01mol/L、10^-6 mol/L，二者等體積混合，混合溶液中c（H⁺）=

10-2+10-4

2

，pH=-lg

10-2+10-4

2

=2.3，
故C錯誤；
D、pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH小于7并無限接近7，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸、堿溶液中pH的簡單計算，氫離子濃度大小的比較，溶液的稀釋，難度中等．