10．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的質量之比為4：3，完全反應需要的時間之比為2：3．

分析 根據(jù)圖象可知，鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，兩種金屬得到的氫氣一樣多，說明轉移電子數(shù)相等，然后結合金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應的化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑進行計算．

解答 解：根據(jù)圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，結合關系式Mg～H2，2Al～3H2可知鎂和鋁的物質的量的比是1：$\frac{2}{3}$=3：2，根據(jù)m=nM知二者的質量的比為（3×24）：（2×27）=4：3；
根據(jù)反應速率v=$\frac{△c}{△t}$知，當氣體體積相同時，反應速率與其時間成反比，所以二者反應速率之比3：2，
故答案為：4：3；2：3．

點評 本題以圖象形式考查混合物計算、金屬與酸的反應，題目難度中等，注意結合方程式進行分析解答，明確反應速率的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應初始6s內(nèi)CO的平均反應速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6s末CO2的物質的量濃度為0.018mol/L；反應達到平衡后CO的轉化率為80%；
（3）判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)為cd（填正確選項前的字母）；
a．壓強不隨時間改變           b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變           d．單位時間里生成CO和H2的物質的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始時c（H2O）：c（CO）應不低于14.4；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（6）已知CO可用于制備很多物質：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+18.0kJ•mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
請寫出S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）熱化學方程式S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574.0kJmol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室需用230mL0.46mol•L-1的稀硫酸，用質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）來配制，則：
（1）需要量取該濃硫酸的體積為6.3mL；
（2）實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有10mL量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
（3）配制過程中部分步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE或CBDBFAE．操作ABE用到了一種共同儀器，該儀器上標有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強、⑤刻度線這五項中的①③⑤．（填數(shù)字符號）

（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是CD
A．量取濃H2SO4時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶          D．定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，糖類也叫碳水化合物，原因是它們的化學組成大多符合通式Cn（H2O）m．葡萄糖的分子式是C6H12O6，屬于單糖（填“單糖”、“二糖”或“多糖”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)電解飽和食鹽水，要精制鹽水以除去Ca2+、Mg2+、SO42-，下列依次加入試劑的順序不正確的是（　�。�
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色透明溶液能與鋁反應產(chǎn)生氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Mg2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．100mL 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合后（混合后溶液體積變化忽略不計），溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量濃度為（　�。�
A．0.40mol•L-1B．0.50mol•L-1C．0.20 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對人體健康無害的是（　　）
A．用工業(yè)石蠟給瓜子美容B．用工業(yè)酒精（含甲醇）配兌飲用酒
C．食用加碘鹽預防碘缺乏病D．食用亞硝酸鹽超標的臘肉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知反應：
①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ•mol-1
②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol-1；
在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于（　�。�
A．-48.5 KJ•mol-1B．+48.5 KJ•mol-1C．-45.5KJ•mol-1D．+45.5 KJ•mol-1

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