下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A與B形成BA4的電子式為
 
；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）C與D的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成物的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（3）E位于周期表的第三周期、第
 
族；E的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為碳、C為氧、D為Na、E為Si，
（1）A與B形成CH4，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；C為O元素，原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、6；
（2）鈉與氧元素可以形成氧化鈉、過氧化鈉；
（3）主族元素主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為碳、C為氧、D為Na、E為Si，
（1）A與B形成CH4，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為；C為O元素，原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（2）鈉與氧元素可以形成氧化鈉、過氧化鈉，化學(xué)式分別為Na2O、Na2O2，故答案為：Na2O；Na2O2；
（3）E為Si元素，最外層電子數(shù)為4，處于ⅣA族；二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案為：ⅣA；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
點評：本題考查元素周期表、常用化學(xué)用語，難度不大，側(cè)重對化學(xué)用語考查，注意對基礎(chǔ)知識理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B、醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞C（CH3COOH）
C、等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成．室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃
H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色．則原混合氣體中一定含有
 
氣體，其同溫同壓下的體積比為
 
．此混合氣體中一定不含有
 
氣體，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
 
；
②已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
 
．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
 
mol?L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-
綠礬
H+
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O）
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
（1）
（2）
甲苯及其鹵代物是有機化工的基本原料，由它出發(fā)可制造某些香料、藥物及廣泛應(yīng)用于印刷、電子工業(yè)中的感光樹脂的重要中間體，它們之間的關(guān)系如下圖所示：

圖中 B、D、E 都能使溴水褪色，E 在光等輻射能作用下可以發(fā)生二聚加成反應(yīng)，
生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物 F 和 G； E 還可以在一定條件下形成一種優(yōu)質(zhì)高分子感光樹脂的單體H．試回答：
（1）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、C
 
、D
 
．
（2）反應(yīng)（Ⅰ）的類型是
 
，反應(yīng)（Ⅱ）的類型是
 
．
（3）完成化學(xué)方程式：A→B：
 
．
（4）同種類、互為同分異構(gòu)體的 F 和 G 的結(jié)構(gòu)簡式為：F
 
、G
 
．
（5）已知：，如果E→H的反應(yīng)在一定條件下也能實現(xiàn)的話，請你預(yù)測所得高分子感光樹脂單體H 的最簡單的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應(yīng)的離子方程式
 
．將此混合液過濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A發(fā)生以下反應(yīng)：（已知B的相對分子質(zhì)量為108．有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為）

回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）B→D的反應(yīng)類型
 
，H→I的反應(yīng)類型
 
．
（4）C→H的反應(yīng)方程式
 
．D→E的反應(yīng)方程式
 
．
（5）符合以下條件的M的同分異構(gòu)體有
 
種（不包括M）
①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
②含有
寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能--甲醇．
（1）與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）CO2分子中碳原子的雜化類型是
 
雜化．
（3）按電子排布Zn在元素周期表中屬于
 
區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是
 
．
（4）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（藍色球代表氯離子），則一個晶胞中所含Cu原子的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生撰寫了一份“對四種無色溶液離子組成的檢驗”實驗報告，合理的一組是（　　）
A、Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B、Mg2+、H+、NO3-、HCO3-
C、Ba2+、Na+、SO
 
2-
4
、Cl-
D、K+、Na+、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3

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