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下列敘述中，正確的是

A．可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接置于酒精燈火焰上加熱

B．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色

C．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應將固體放在稱量紙上

D．容量瓶在使用前用蒸餾水潤洗，會影響所配制溶液的濃度

A

【解析】

試題分析：A．可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接置于酒精燈火焰上加熱，A正確；B．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液變紅后不會褪色，因為SO2不能漂白酸堿指示劑，B錯誤；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，且易吸水，所以用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應將固體放在燒杯中稱量，C錯誤；D．容量瓶在使用前用蒸餾水潤洗，不會影響所配制溶液的濃度，D錯誤，答案選A。

考點：考查化學實驗基本操作

練習冊系列答案
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A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O

B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4

C．該燃料電池中，電子從左側電極經外電路流向右側電極，溶液OH－遷移到左側

D．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

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在水溶液中能大最共存的一組離子是

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(10分)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4

該過程中若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉移_____mol電子。

（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是___________________(用適當?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋)，用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極電極反應式為：____________________________________。

（3）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：

放電時電池的負極反應式為____________________；充電時電解液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”之一)。

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下圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中，正確的是

A．a電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應

B．a電極的電極反應式為：CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2O

C．A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D．用這種電池作電源精煉銅，若陰極質量增加6.4 g，則至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L

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化學與生產、生活密切相關，下列說法中，不正確的是

A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

B．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放

C．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2．5的含量

D．嚴格執(zhí)行“限塑令”是解決“白色污染”問題的重要途徑

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用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進行電解的實驗裝置（甲池，一定條件下可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫）如下圖所示。甲池中A為含苯的物質的量分數(shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質的量分數(shù)為24%，C為標準狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法不正確的是

A．乙池中溶液的pH變大

B．E處通入H2，C處有O2放出

C．甲池中陰極區(qū)只有苯被還原

D．導線中共傳導11.2mol電子

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A．HA為弱酸，MOH為強堿

B．pH=7時，HA與MOH恰好完全反應

C．在N點，c(A—) = c(M+)+ c(MOH)

D．在K點，c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)

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