11．（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z   三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3Y2Z．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BCD（填序號）．
A．物質(zhì)的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化學(xué)方程式進行反應(yīng)，當(dāng)達到化學(xué)平衡時，測得Z的物質(zhì)的量的百分含量為25%，則平衡時X的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

分析 （1）由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n（Y）=0.3mol，△n（X）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
（2）可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、物質(zhì)的量、含量保持不變，右側(cè)衍生的其它一些物理量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化，說明到達平衡；
（3）設(shè)消耗的X為nmol，表示出平衡時各組分物質(zhì)的量，再根據(jù)Z的含量列方程計算解答．

解答 解（1）由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時，X、Y的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，△n（Y）=0.3mol，△n（X）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：X+3Y2Z，
故答案為：X+3Y2Z；
（2）A．X、Y的起始物質(zhì)的量相等，二者按1：3反應(yīng)，平衡時二者物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯誤；
B．溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化，說明到達平衡，故B正確；
C．隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量減小，溫度和體積一定時，隨反應(yīng)進行壓強減小，若容器內(nèi)的壓強不再變化，說明到達平衡，故C正確；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明到達平衡，故D正確，
故選：BCD；
（3）設(shè)消耗的X為nmol，則：
            X（g）+3Y（g）2Z（g）
起始量（mol）：2     3           0
變化量（mol）：n     3n          2n
平衡量（mol）：2-n   3-3n        2n
所以$\frac{2n}{5-2n}$=25%，解得n=0.5，則平衡時X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{（2-0.5）mol}{2L}$=0.75mol/L，
故答案為：0.75mol/L．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于“諾龍”的說法中錯誤的是（　　）
A．分子式是C18H26O2
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．含雜質(zhì)80%的石灰石25g，投入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)．（雜質(zhì)不溶于鹽酸）．計算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成CO2多少升？
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅和稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氫氧化銅溶于鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

（1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為：2CO+4H2$?_{△}^{催化劑}$CH3OCH3+H2O．
（2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   …（I）
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）    …（Ⅱ）
催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）          …（Ⅲ）
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）…（Ⅳ）
①已知：原子利用率=$\frac{預(yù)期產(chǎn)物的相對分子量}{全部生成物質(zhì)的相對分子質(zhì)量綜合}$×100%，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為64%．
②反應(yīng)（Ⅳ）的△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與2amol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度的關(guān)系如圖2．則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{α}_{1}{V}^{2}}{4{a}^{2}（1-{α}_{1}）^{3}}$（用含字母α的代數(shù)式表示）．
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”．該燃料電池負極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；電解飽和食鹽水方程式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2（g）+Cl2（g）
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收．
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量為$\frac{23Vx}{133.4}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高Mg2+的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1，則溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可），濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為20.0%（MgSO4•7H2O的相對分子質(zhì)量為246）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶．其性質(zhì)活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
當(dāng)有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe304有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2Fe04）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)它的工藝流程如下：

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀的pH值見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
沉淀完全3.29.74.4
回答下列問題：
①操作I、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌
②鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，其目的是除去鐵屑表面的油污
③鐵屑與稀硫酸反應(yīng)時，需加入過量鐵屑的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+
④加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為4.4～7.5
⑤寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
⑥有些同學(xué)認為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用一定濃度的KMnO4溶液來測定，其設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO和KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=2，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=0.2
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{a}{6}$mol

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