16．按官能團(tuán)的不同，可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上．
（1）CH3CH2CH2COOH羧酸，（2）CH3CH2CH2CH2-Cl鹵代烴，（3）HCOOC2H5酯類，（4）CH3CHO醛類，（5）CH3CH2CH=CHCH3烯烴，（6）芳香烴，（7）酚，（8）芳香酸．

分析 根據(jù)烴的衍生物的官能團(tuán)可確定有機(jī)物的種類，常見有機(jī)物有烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機(jī)物的種類．

解答 解：（1）CH3CH2CH2COOH：官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸；
（2）CH3CH2CH2CH2-Cl：官能團(tuán)為氯原子，故屬于鹵代烴；
（3）：分子中含有酯基，屬于酯；
（4）CH3CHO：官能團(tuán)為醛基，故屬于醛；
（5）CH3CH2CH=CHCH3：此物質(zhì)是官能團(tuán)為碳碳雙鍵的烴類，故屬于烯烴；
（6）：該有機(jī)物為乙苯，分子中不含官能團(tuán)，含有苯環(huán)，屬于芳香烴；

（7）：官能團(tuán)為羥基，屬于酚；
（8）：由于含苯環(huán)，且官能團(tuán)為羧基，屬于芳香酸；
故答案為：（1）羧酸，（2）鹵代烴，（3）酯，（4）醛，（5）烯烴，（6）芳香烴，（7）酚，（8）芳香酸．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握有機(jī)物的類別和性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知1～18號元素的離子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．元素原子失電子能力：X＞W(wǎng)B．離子的還原性：Z-＞Y2-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3 膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
B．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
C．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在1～18號元素中，稀有氣體元素除外（請用元素符號或化學(xué)式表示）：
（1）原子半徑最大的元素是Na；
（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素Li、Si；
（3）單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是Na；
（4）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物最強(qiáng)的酸是HClO4；
（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差為6的元素是Cl；
（6）常溫下既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)：C+CO2　?2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強(qiáng)  ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭．
A．①②③B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液肯定呈酸性的是（　　）
A．含有 H+離子的溶液B．酚酞顯無色的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．pH 小于 7 的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?2B（用A、B代表反應(yīng)物和生成物）．
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）（注意寫單位）
（3）6min后，A、B兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；該元素和氫元素組成的某種有機(jī)物是“西氣東輸”中“氣”的主要成分，這種有機(jī)物的電子式為；結(jié)構(gòu)式；空間構(gòu)型：正四面體．這種化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．該物質(zhì)在氧氣中充分燃燒的反應(yīng)方程式：CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填寫“＞”或者“＜”），該反應(yīng)放熱（填寫“放出”或者“吸收”）能量．該物質(zhì)與Cl2反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl（只寫出第一步反應(yīng)），該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個(gè)領(lǐng)域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：
已知：①廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如表一所示；
②不同離子沉淀的pH如圖2所示．
成分
含量/%
階段		Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19
預(yù)處理后68.515.424.335.430.50
（1）步驟I中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量．
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn2+、Pb2+，其不能通過直接加堿的方法除去，原因?yàn)閆n2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時(shí)沉淀而無法分離．
（5）步驟V中Y3+沉淀完全時(shí)，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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