電解CuSO4溶液時,若要達(dá)到以下三點(diǎn)要求:①陽極質(zhì)量減少;②陰極質(zhì)量增加;③溶液中c(Cu2+)不變。可選用的電極是
A.純銅作陽極,含Zn、Ag的銅合金作陰極
B.含Zn、Ag的銅合金作陽極,純銅作陰極
C.用純鐵作陽極,用純銅作陰極
D.用石墨作陽極,用惰性電極(Pt)作陰極
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)時:c(Na+)>c(CO32-)>c (HCO3-)>c(OH-)
B.b點(diǎn)時:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.水電離程度由大到小的順序?yàn)椋篴>b>c>d
D.d點(diǎn)時:c(H+)>c(HCO3-)=c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆海南省高三上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
與Cl2相比較,ClO2處理水時被還原成Cl-,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下:
NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O(沒有配平)
(1)配平方程式。
NaClO2+HCl—ClO2↑+NaCl+H2O
(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)ClO2對污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某污水中含CN- a mg·L-1,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水,至少需要ClO2________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___________g
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(中和熱為57.3kJ/mol);
(2)①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃)。則中和熱△H=___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下存在反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g),在Ⅱ中充入2molHI(g),在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g),700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深
D.容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
組別 | c(一元酸) | c(NaOH) / mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | c(HX)=0.1 mol·L-1 | 0.1 | pH = 10 |
乙 | c(HY)=0.1 mol·L-1 | 0.1 | pH = 7 |
丙 | c(HZ)=0.1 mol·L-1 | 0.1 | pH = 9 |
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________,丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,所得溶液中由水電離出的c(OH-)= mol·L-1。
(2)部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中的pH變化曲線如下圖:
①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是________________(填“圖1”或“圖2”)
②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是________________。
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合,所得溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L
②c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L
③c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關(guān)系是_________________。
(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”);設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1__________m2(填“<”、“=”、“>”)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知0.5molN2H4(g)完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時,放出267kJ熱量.則下列熱化學(xué)方程中正確的是
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=+267kJ/mol
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ/mol
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+534kJ/mol
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
A. <1.0×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
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