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一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A.該反應的正方應為吸熱反應

B.達到平衡時,容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向正反應方向進行

練習冊系列答案
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A.稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

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甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示:

(1)反應②是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數K(A) K(B)(填“>”“<”或“=”)。

(3)據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3= (用K1、K2表示)。500 ℃時測得反應③在某時刻時,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正 v逆 (填“ > ”“=”或“<”)。

(4)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②,已知c(CO) -t(反應時間)變化曲線Ⅰ如圖乙所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是 ;當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條是 。

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下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )

A.Na與水反應時增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用濃硫酸

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D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉

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下列說法正確的是 ( )

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