香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（ ）

A．原子半徑：Y>Z>R>T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X>Z

D． XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同

 

D

【解析】

試題分析：依據(jù)題意腦依次可確定Z為鈹元素，R為氧元素，Y為鋰元素，T為氟元素，X為鈣元素，W為硅元素。D項(xiàng)XR2、WR2兩化合物分別為CaO2、SiO2，其中氧元素的化合價(jià)分別為－1，－2，該項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是(　　)

①氫原子得到一個(gè)電子后最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H　

③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-　 ④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L?1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（ ）

A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．6.42g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)

B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

C．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省宜春市高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽(yáng)離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)? （寫化學(xué)式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）。

各離子的量與E的體積的關(guān)系

I．當(dāng)通入E的體積為2．8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

II．x= ，y= （填具體數(shù)據(jù)）。

III．當(dāng)通入E的體積為11．2L時(shí)，該溶液中c（Na+）=____ mol·L－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。

（2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應(yīng)：

H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．

①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改變一種條件），其原因是： 。

（g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l

Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l

則H2O2（1）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省南昌市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）在常溫常壓下，可利用下列裝置來(lái)測(cè)定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應(yīng)制取氫氣，并測(cè)定1mol H2的體積(在常溫常壓下測(cè)定)。反應(yīng)結(jié)束時(shí)C中的液面刻度為128.00 mL（A中未加硫酸時(shí)C中無(wú)液體），則得此條件下1mol H2的體積為_(kāi)_______L(精確到0.001)。

（2）上述測(cè)出1mol H2的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是(假設(shè)操作和裝置都無(wú)問(wèn)題)________(選填編號(hào)，下同)

A．未冷卻到室溫　　　　 B．反應(yīng)太快

C．裝置氣密性不好 D．B裝置漏氣

（3）若利用上述裝置測(cè)定CO2的氣體摩爾體積。

①B中所盛放的液體應(yīng)為_(kāi)_______。

A．飽和Na2CO3溶液 B．飽和NaHCO3溶液

C．水 D．澄清石灰水

②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為_(kāi)_______。

A．大理石，濃鹽酸 B．純碳酸鈉，稀硫酸

C．純碳酸鈣，稀硫酸 D．純碳酸鈉，稀鹽酸

（4）用以上裝置測(cè)出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認(rèn)為減小實(shí)驗(yàn)誤差可行的措施是_______。

A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中

B．減小酸的濃度

C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中

D．增大酸的濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省南昌市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．3︰2︰1 B． 2︰3︰1 C． 2︰4︰1 D．4︰2︰1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）已知A、B、C、D、E均為常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。

請(qǐng)回答：

（1）若A為金屬單質(zhì)Fe，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無(wú)色氣體，D為黑色晶體，則B的分子式為_(kāi)________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，B為金屬單質(zhì)，C為常見(jiàn)酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則C的分子式為_(kāi)__________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為 。

（3）若A、C分別為常見(jiàn)強(qiáng)酸和常見(jiàn)強(qiáng)堿，B為金屬氧化物，則B的分子式為_(kāi)________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省九江七校下學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）乙酸苯甲酯（）是有香味的有機(jī)化合物，它可以從茉莉花中提取，也可

以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：

 

（1）C的名稱為 。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 。

（4）反應(yīng) （填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。

 

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