一定條件下,使CO和O2的混合氣體 26 g充分反應(yīng),所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng),結(jié)果固體增加14 g,則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是
A.4∶9 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是
①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
A.② B. ①③ C.②③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )
序 號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 將乙烯和乙烷的混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液 | 除去乙烷中混有的少量的乙烯 |
B | 往混合物中加入飽和碳酸鈉溶液,分液 | 除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸 |
C | 往碘水中加入酒精,分液 | 提取碘水中的碘 |
D | 取少量淀粉水解(水解時(shí)用硫酸作催化劑)后的溶液,加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱 | 檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式表達(dá)正確的是
A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2===2H++SO42-+2HBr
B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性:
Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
C.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的
是
A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)中NH3被還原
D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、R 、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族, Z、R 、W同周期。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HmW>HnR
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol XW4的體積約為22.4L
C.Y和Z形成的某種化合物中含離子鍵、非極性健
D.Y、Z、R三者形成的某種化合物溶于水后,可形成堿性溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì),下列說法不正確的是 ( )
A.氧化鋁可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器
B.氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
D.氨氣溶于水顯堿性 ,可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的生成。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是 ( )
A.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式的書寫中,正確的是
A . 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng): Ba2++ OH-+ H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
B. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-= NH3↑+H2O
C. 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸: HCO3- +H+ = CO2 ↑+H2O
D . FeBr2溶液中通入過量Cl2: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
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