常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是    （   ）
A．pH=1的溶液：Na+，NH4+、S2—、NO3—
B．c（HSO2）=0.1mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO—、C1—
C．滴入少量苯酸顯紫色的溶液：Na+、K+、I—、SO42—
D．能溶解碳酚鈣的溶液：Na+、NH4+、C1—、Br—
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進行一下實驗：
⑴測得溶液能使酚酞變紅
⑵加入鹽酸后，生成無色氣體,該氣體能使飽和石灰水變渾濁,通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復(fù)紅色。
⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
⑷�、堑某吻逡�，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
由此對原溶液進行判斷（以下均填離子符號）：
則原溶液中一定有_____________，一定沒有_____________，可能有_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．鐵鹽腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－+ 4NH4++ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子組在該溶液中不可能大量共存的是
A．NH4＋、Ｆe2+、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中能大量共存的離子組是（   ）
A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl-
B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-
C．H+，Cu2+，Al3+，SO42-
D．Na+，K+，MnO4-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，為了促進醋酸的電離，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是
A．加入一定量的水B．加熱溶液C．加入少量鹽酸D．加入冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
A．pH=0的溶液：Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42-
B．滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K+、Al3+、NO3-、F-
C．c（H+）< c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2O32-
D．某酸性溶液：Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
A．NaCN和HCN 物質(zhì)的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大
C．根據(jù)上述某兩個反應(yīng)即可得出電離常數(shù)大小的結(jié)論
D．電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．在水溶液中： H＋、I―、NO3―、SiO32－
B．飽和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
C．將足量CO2通入時：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
D．堿性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

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