1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3
B．Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
D．濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O

分析 A．硅酸為沉淀，應(yīng)標(biāo)注沉淀符號(hào)；
B．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
D．漏掉反應(yīng)條件，氯氣為氣體應(yīng)標(biāo)注氣體符號(hào)．

解答 解：A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合，離子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2和H2O反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O═2++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．NO2通入水中，離子方程式：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO，故C正確；
D．濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)化學(xué)式拆分、化學(xué)符號(hào)的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．Al3++H2O?Al（OH）3+H+
C．CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．其他條件不變，減小水蒸氣的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H8O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的芳香族化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②溫度T 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，混合氣體的顏色怎么變？先變深后變淺但比壓縮前深．
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）D；若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）AB．
A． 增大四氧化二氮的起始濃度          B． 向混合氣體中通入二氧化氮
C． 使用高效催化劑                    D． 升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　�。�
A．8g CH4所含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B．0.5NA 個(gè)氯氣分子與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
C．50mL12mol/L鹽酸與足量的MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1 L0.2mol/L的Na2S溶液中離子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700℃的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應(yīng)氧化劑是N2，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，放出132.6kJ的熱量，該方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACD
A．焦炭的質(zhì)量不再變化               B．N2 和CO速率之比為1：3
C．生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si3N4    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是BD
A．升高溫度   B．降低壓強(qiáng)    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
（4）該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700°C的原因是溫度太低，反應(yīng)速率太低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高，不利于反應(yīng)向右進(jìn)行．
（5）某溫度下，測得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，求0-20min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率3.70×102mol/（L•min），該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=81.0．
時(shí)間/min051015202530354045
N2濃度mol•L-14.003.703.503.363.263.183.103.003.003.00
CO濃度/mol•L-10.000.901.501.922.222.462.70---

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D．下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②NaAlO2溶液  ③Ca（OH）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

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